Considere os pares de substâncias.

  1. HCl\ce{HCl} e NaCl\ce{NaCl}

  2. CX2HX5OCX2HX5\ce{C2H5OC2H5} e CX4HX9OH\ce{C4H9OH}

  3. CHIX3\ce{CHI3} e CHFX3\ce{CHF3}

  4. CX2HX4\ce{C2H4} e CHX3OH\ce{CH3OH}

Assinale a alternativa em que a primeira substância apresenta maior temperatura de ebulição.

Gabarito 1H.05
  1. HCl\ce{HCl} : Dipolo-dipolo. NaCl\ce{NaCl} : Ligação iônica. TebT_{eb} (HCl\ce{HCl}) < TebT_{eb} (NaCl\ce{NaCl})

  2. CX2HX5OCX2HX5\ce{C2H5OC2H5} : Ligações de London. CX4HX9OH\ce{C4H9OH} : Ligações de hidrogênio. TebT_{eb} (CX2HX5OCX2HX5\ce{C2H5OC2H5} ) < TebT_{eb} (CX4HX9OH\ce{C4H9OH})

  3. CHIX3\ce{CHI3} : Dipolo-dipolo, MCHIX3M_{\ce{CHI3}}= 394 g mol1mol^{-1}. CHFX3\ce{CHF3} : Dipolo-dipolo, MCHFX3M_{\ce{CHF3}}= 70 g mol1mol^{-1}. TebT_{eb} (CHIX3\ce{CHI3}) > TebT_{eb} (CHFX3\ce{CHF3})

  4. CX2HX4\ce{C2H4} : Ligações de London. CHX3OH\ce{CH3OH} : Ligações de hidrogênio. TebT_{eb} (CX2HX4\ce{C2H4})< TebT_{eb} (CHX3OH\ce{CH3OH})