Considere os pares de substâncias.

  1. BFX3\ce{BF3} e ClFX3\ce{ClF3}

  2. SFX4\ce{SF4} e CFX4\ce{CF4}

  3. cis-CHCl=CHCl\ce{CHCl=CHCl} e trans-CHCl=CHCl\ce{CHCl=CHCl}

  4. NOX2\ce{NO2} e NX2O\ce{N2O}

Assinale a alternativa em que a primeira substância apresenta maior temperatura de ebulição.

Gabarito 1H.08

  1. BFX3\ce{BF3} : Ligações de London. ClFX3\ce{ClF3} : Dipolo-dipolo. TebT_{eb} (BFX3\ce{BF3}) < TebT_{eb} (ClFX3\ce{ClF3})

  2. SFX4\ce{SF4} : Dipolo-dipolo. CFX4\ce{CF4} : Ligações de London. TebT_{eb} (SFX4\ce{SF4}) > TebT_{eb} (CFX4\ce{CF4})

  3. cis-CHCl=CHCl\ce{CHCl=CHCl} : Dipolo-dipolo. trans-CHCl=CHCl\ce{CHCl=CHCl} : Ligações de London. TebT_{eb} ( cis-CHCl=CHCl\ce{CHCl=CHCl}) > TebT_{eb} ( trans-CHCl=CHCl\ce{CHCl=CHCl})

  4. NOX2\ce{NO2} : Dipolo-dipolo, MNOX2M_{\ce{NO2}}= 46 g mol−1mol^{-1}. NX2O\ce{N2O}: Dipolo-dipolo, MNX2OM_{\ce{N2O}}= 44 g mol−1mol^{-1}. TebT_{eb} (NOX2\ce{NO2}) > TebT_{eb} (NX2O\ce{N2O})