Problema 1H27

A. Correto. Quanto maior o caráter polar maior a solubilidade em água. A diferença entre os compostos apresentados está na polaridade da ligação $\ce{H-X}$ então quanto maior sua polaridade maior será o caráter polar do composto então segue que: $$\ce{H-O > H-Cl > H-C}$$ B. Correto. Quanto maior a cadeia apolar, maior o caráter apolar e consequentemente menor a solubilidade em água(solvente polar) então segue que: $$\ce{C5H11OH < C4H9OH < C3H7OH}$$ C. Correto. Apesar do etano apresentar maior cadeia carbônica, esse aumento em sua cadeia aumenta a superfície de contato, favorecendo consideravelmente as forças dipolo-induzido, isso aumenta o caráter polar do etano em comparação com o metano que devido ao seu tamanho pequeno tem dificuldade de realizar interações dipolo-induzido. O etanal é claramente mais solúvel que os demais pois realiza interações dipolo-dipolo favorecendo seu caráter polar. D. Incorreto. $\ce{CF4}$ é apolar então é o menos solúvel em água. E. Correto. $\ce{O2}$ apresenta dois pares de elétrons que não participam da ligação $\ce{O=O}$ isso facilita a polarizabilidade da molécula em relação ao $\ce{N2}$ que possui apenas um par de elétron que não participa da ligação $\ce{N#N}$ então o $\ce{O2}$ acaba sendo polarizado com mais facilidade, favorecendo sua solubilidade. $\ce{NO}$ é polar então é claramente mais solúvel que os demais.