Considere os compostos abaixo enumerados.

  1. Acetona;

  2. Neopentano;

  3. Fluoreto de lítio;

  4. Etanamida;

  5. Pentano;

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, conforme a ordem crescente de ponto de ebulição.

Gabarito 1H.32

Primeiro analisamos as forças intermoleculares. Sabemos que interações interiônicas são as mais fortes, então de cara já sabemos que LiF\ce{LiF} possuirá o maior ponto de ebulição. Seguindo para as ligações de hidrogênio, temos que o segundo maior ponto de ebulição será da Etanamida devido à ligação N−H\ce{N-H} . A próxima molécula será a acetona pois realiza dipolo-dipolo. Agora comparando isômeros de mesmo tipo de força intermolecular, devemos analisar a área de superfície, pentano possui maior linearidade da cadeia, dessa forma possui uma maior área de contato entre as moléculas favorecendo as forças intermoleculares, então o pentano possuirá maior ponto de ebulição que o neopentano. Segue que: II, V, I, IV, III\ce{II,V,I,IV,III}