Considere os seguintes compostos químicos que se encontram no estado líquido à temperatura de 298 K e pressão ambiente de 1 bar:

  1. 2-metil-pentano

  2. 3-metil-pentano

  3. 2,2-dimetil-butano

  4. 2,3-dimetil-butano

  5. Hexano

Nestas condições, assinale a opção que apresenta a ordem decrescente da magnitude da pressão de vapor dos respectivos compostos.

Gabarito 1H.33

Comparando isômeros de mesmo tipo de força intermolecular, devemos analisar a área de superfície, aquele com maior área de superfície conseguirá realizar mais interações intermoleculares diminuindo a pressão de vapor. Seguindo essa lógica, sabemos que o hexano apresenta a cadeia mais linear dentre os demais, então possuirá interações intermoleculares mais fortes, dessa forma apresentando menor pressão de vapor. Hexano<…\ce{Hexano < ...} Comparando agora os isômeros que apresentam apenas uma ramificação, percebemos que o 3-metilpentano possui uma maior simetria(os carbonos estão mais espalhados aumenta a área de superfície) o q facilita a interação com as demais moléculas então o 3-metilpentano apresenta forças intermoleculares mais fortes e portanto menor pressão de vapor. Hexano<3-metilpentano<2-metilpentano<…\ce{Hexano < 3-metilpentano < 2-metilpentano < ...}Seguindo a mesma lógica o 2,3-dimetilbutano possui as ramificações mais espalhadas, então apresenta maior superfície de contato em relação ao 2,2-dimetilbutano, portanto o 2,3-dimetilbutano apresenta maior força intermolecular e consequentemente menor pressão de vapor. hexano<3-metilpentano<2-metilpentano<2,3-dimetilbutano<2,2-dimetilbutano\ce{hexano < 3-metilpentano < 2-metilpentano < 2,3-dimetilbutano < 2,2-dimetilbutano} A ordem decrescente será: 2,2-dimetilbutano>2,3-dimetilbutano>2-metilpentano>3-metilpentano>hexano\ce{2,2-dimetilbutano > 2,3-dimetilbutano > 2-metilpentano > 3-metilpentano > hexano} III>IV>I>II >V\ce{III > IV > I > II >V}