A composição de uma amostra natural de cobre é:

  • 70%70\% de cobre-63, maˊtomo=62,9 um_\text{átomo} = \pu{62,9 u}

  • 30%30\% de cobre-65, maˊtomo=64,9 um_\text{átomo} = \pu{64,9 u}

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar de uma amostra típica de cobre.

Gabarito 2A.13

Base de cálculo: 1 mol de amostra típica Então nessa amostra temos 0,7 mol de cobre-63 e 0,3 mol de cobre-65. A massa da mistura será, portanto: mamostra=mCu-63+mCu-65m_{\text{amostra}}=m_{\ce{Cu-63}} + m_\ce{Cu-65} Para calcular a massa de cada composto basta usar que m=nMm=n \cdot M ficamos com: mamostra=0,762,9+0,364,9m_\ce{amostra}=0,7\cdot62,9+0,3\cdot64,9 mamostra=63,5 gm_\ce{amostra}=\pu{63,5 g} Cálculo da massa molar: M=mnM=\frac{m}{n} M=63,5 g1 molM=\frac{\pu{63,5 g}}{\pu{1 mol}} M=63,5 gmol1\boxed{M = \pu{63,5 g mol-1}}