Nível II

O subproduto de uma reação química foi analisado em laboratório:

• A análise elementar revelou que essa substância é formada possivelmente por carbono, hidrogênio e oxigênio.

• A análise por combustão de uma amostra de $\pu{345 mg}$ formou $\pu{660 mg}$ de dióxido de carbono e $\pu{405 mg}$ de água.

1. Determine a fórmula empírica da substância.

2. Determine a fórmula molecular da substância.

Ácido nítrico é produzido comercialmente pelo Processo Ostwald: $$\begin{aligned} \ce{ NH3(g) + O2(g) &-> NO(g) + H2O(g) } \\ \ce{ NO(g) + O2(g) &-> NO2(g) } \\ \ce{ NO2(g) + H2O(l) &-> HNO3(aq) + NO(g) } \end{aligned}$$ Uma indústria deve produzir $\pu{1000 ton}$ de ácido nítrico.

1. Determine a massa de amônia necessária para a produção considerando que todo o óxido nítrico formado na última etapa reaja na primeira.

2. Determine a massa de amônia necessária para a produção considerando que o óxido nítrico formado na última etapa não seja reaproveitado na primeira.

3. Determine a massa de amônia necessária para a produção considerando que $\pu{40}\%$ do óxido nítrico formado na última etapa reaja na primeira.