Problema 2B31

Cálculo do número de mols de dióxido de carbono e água: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n_\ce{CO2}=\frac{\pu{660 mg}}{\pu{44 g mol-1}}=\pu{15 mmol}$$ $$n_\ce{H2O}=\frac{\pu{405 mg}}{\pu{18 g mol-1}}=\pu{22,5 mmol}$$ Cálculo do número de mols de carbono e hidrogênio: $$\frac{n_{\ce{C}}}{1}=\frac{n_{\ce{CO2}}}{1}$$ $$\frac{n_{\ce{H}}}{2}=\frac{n_\ce{H2O}}{1}$$ $$n_{\ce{C}}=\pu{15 mmol}$$ $$n_\ce{H}=\pu{45 mmol}$$ Cálculo da massa de oxigênio a partir da massa total: $$m_{\ce{O}}=m _\text{total} - m_{\ce{C}}-m_\ce{H}$$ $$m_{\ce{O}}= 345-12\cdot15-45\cdot1=\pu{120 mg}$$ Cálculo do número de mols de oxigênio: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n_{\ce{O}}=\frac{\pu{120 mg}}{\pu{16 g mol-1}}=\pu{7,5 mmol}$$ Fazendo a tabelinha: $$\begin{matrix}\ce{C}&\ce{H}&\ce{O} \\ 15&45&7,5 \\ 2&6&1\end{matrix}$$ Portanto a fórmula mínima será: $$\boxed{\ce{C2H6O}}$$ Perceba que se tivermos mais de uma fórmula mínima por exemplo: $$\ce{C4H12O2}$$ Teríamos uma quantidade de hidrogênios maior do que o possível para um composto orgânico, então não podemos ter mais de uma fórmula mínima, logo a fórmula mínima também é a fórmula molecular: $$\boxed{\ce{C2H6O}}$$