Nível II

Apresente a equação iônica para as reações.

1. $\ce{ (NH4)2CrO4(aq) + BaCl2(aq) -> }$

2. $\ce{ CuSO4(aq) + Na2S(aq) -> }$

3. $\ce{ FeCl2(aq) + (NH4)3PO4(aq) -> }$

4. $\ce{ K2C2O4(aq) + Ca(NO3)2(aq) -> }$

5. $\ce{ NiSO4(aq) + Ca(NO3)2(aq) -> }$

Apresente a equação iônica para as reações.

1. $\ce{ AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> }$

2. $\ce{ Hg2(NO3)2(aq) + NH4I(aq) -> }$

3. $\ce{ BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) -> }$

4. $\ce{ K2S(aq) + Bi(NO3)3(aq) -> }$

5. $\ce{ Ba(CH3CO2)2(aq) + Li2CO3(aq) -> }$

Proponha uma síntese dos sólidos iônicos pela mistura de duas soluções de compostos iônicos solúveis.

1. $\ce{Ag2CrO4}$

2. $\ce{CaCO3}$

3. $\ce{Ca3(PO4)2}$

Proponha uma síntese dos sólidos iônicos pela mistura de duas soluções de compostos iônicos solúveis.

1. $\ce{Ag2CO3}$

2. $\ce{Mg(OH)2}$

3. $\ce{Ca3(PO4)2}$

Considere uma porção de uma solução aquosa de concentração $\pu{10 mmol.L-1}$ de um eletrólito em formato de um cilindro de $\pu{2 cm}$ de diâmetro e $\pu{314 cm}$ de comprimento. A resistência elétrica dessa porção é de $\pu{10 k \Omega}$.

Determine a condutividade molar do eletrólito.

Uma série de soluções aquosas de $\ce{NaCl}$ foram preparadas por diluições sucessivas de uma amostra e colocadas em uma célula de $\pu{0,13 cm}$ de comprimento e $\pu{1 cm2}$ de área transversal. A resistência da célula foi medida em função da concentração da solução.

Determine a condutividade molar do $\ce{NaCl}$.

Para estudar a cinética da reação entre o acetato de etila, $\ce{AcOEt}$, e o hidróxido de sódio: $$\ce{ AcOEt(aq) + OH^-(aq) -> Ac^-(aq) + EtOH(aq) }$$ Uma solução foi preparada contendo, inicialmente, $\pu{0,5 mol.L-1}$ de hidróxido de sódio e $\pu{0,5 mol.L-1}$ de acetato de etila. A condutividade do meio reacional foi monitorada ao longo da reação.

Em um dado instante a condutividade da solução é $\pu{8,5 S.m-1}$.

1. Determine a concentração de íons acetato em solução nesse instante.

2. Determine a concentração de acetato de etila em solução nesse instante.

Para estudar a cinética da reação entre o iodometano, $\ce{CH3I}$, e o hidróxido de potássio: $$\ce{ CH3I(aq) + OH^-(aq) -> CH3OH(aq) + I^-(aq) }$$ Uma solução foi preparada contendo, inicialmente, $\pu{2 mol.L-1}$ de hidróxido de potássio e $\pu{1 mol.L-1}$ de iodometano. A condutividade do meio reacional foi monitorada ao longo da reação. A condutividade molar do hidróxido é $\pu{12 S.m-1.M-1}$ maior que a condutividade do iodeto.

Em um dado instante a condutividade da solução é $\pu{46 S.m-1}$. Apos um período muito longo de tempo, todo reagente limitante é consumido e a condutividade da solução passa a $\pu{42 S.m-1}$.

1. Determine a concentração de iodometano em solução nesse instante.

2. Determine a concentração de íons iodeto em solução nesse instante.

Uma amostra de $\pu{2 g}$ de hidróxido de sódio, $\ce{NaOH}$, é adicionada a $\pu{80 mL}$ de uma solução $\pu{0,5 mol.L-1}$ em nitrato de cobre(II), $\ce{Cu(NO3)2(aq)}$.

1. Apresente a equação iônica para a reação que ocorre na solução.

2. Determine a massa de precipitado formada.

3. Determine a concentração do cátion sódio ao final da reação.

Uma amostra de $\pu{3 g}$ de sulfeto de sódio, $\ce{Na2S}$, é adicionada a $\pu{65 mL}$ de uma solução $\pu{0,62 mol.L-1}$ em nitrato de cobalto(III), $\ce{Co(NO3)3(aq)}$.

1. Apresente a equação iônica para a reação que ocorre na solução.

2. Determine a massa de precipitado formada.

3. Determine a concentração do cátion sódio ao final da reação.

Uma alíquota de $\pu{40 mL}$ de uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de hidróxido de sódio, $\ce{NaOH}$, foi adicionada a $\pu{10 mL}$ de uma solução $\pu{0,2 mol.L-1}$ de nitrato de cobre(II), $\ce{Cu(NO3)2}$.

1. Apresente a equação iônica para a reação que ocorre na solução.

2. Determine a massa de precipitado formada.

3. Determine a concentração do cátion sódio ao final da reação.

Uma alíquota de $\pu{20 mL}$ de uma solução contendo $\pu{2,5 g}$ de fosfato de amônio, $\ce{(NH4)3PO4}$, foi adicionada a $\pu{20 mL}$ de uma solução $\pu{0,125 mol.L-1}$ de cloreto de cálcio, $\ce{CaCl2}$.

1. Apresente a equação iônica para a reação que ocorre na solução.

2. Determine a massa de precipitado formada.

3. Determine a concentração do cloreto ao final da reação.

Uma amostra de $\pu{0,24 g}$ contendo apenas $\ce{NaCl}$ e $\ce{BaCl2}$ foi dissolvida em água e tratada com excesso de nitrato de prata, formando $\pu{0,46 g}$ de um precipitado.

1. Apresente a equação iônica para a reação que ocorre em solução.

2. Determine a fração de $\ce{NaCl}$ na amostra.

Uma amostra de $\pu{0,87 g}$ contendo apenas $\ce{NaBr}$ e $\ce{KBr}$ dissolvida em água e tratada com excesso de nitrato de prata, formando $\pu{1,50 g}$ de um precipitado.

1. Apresente a equação iônica para a reação que ocorre em solução.

2. Determine a fração de $\ce{KBr}$ na amostra.

Uma amostra com $\pu{17 g}$ de nitrato de prata foi dissolvida em $\pu{500 mL}$ de água destilada. Uma alíquota de $\pu{50 mL}$ dessa solução foi titulada com $\pu{20 mL}$ de uma solução de tiocianato de potássio. Uma amostra de $\pu{2 g}$ de cloreto de bário dihidratado foi dissolvida em água destilada e tratada com $\pu{100 mL}$ da solução de nitrato de prata. A solução resultante foi titulada com $\pu{25 mL}$ da solução de tiocianato de potássio.

1. Apresente a equação iônica para as reações de titulação.

2. Determine a pureza da amostra de cloreto de bário.

O arsênio em $\pu{1 g}$ de uma amostra de pesticida foi convertido a $\ce{H3AsO4}$ por tratamento adequado. O ácido foi neutralizado e $\pu{40 mL}$ de nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$, $\pu{0,06 mol.L-1}$ foram adicionados à solução. O excesso de cátions prata foi retrotitulado com $\pu{10 mL}$ de tiocianato de amônio, $\ce{NH4SCN}$.

Em outro experimento, $\pu{100 mL}$ da solução de tiocianato de amônio foram titulados com $\pu{20 mL}$ de uma solução $\pu{0,5 mol.L-1}$ de nitrato de prata.

1. Apresente a equação iônica para as reações de titulação.

2. Calcule a fração mássica de arsênio na amostra.

O ácido cloroacético, utilizado como conservante em $\pu{100 mL}$ de uma bebida carbonatada, foi extraído em éter dietílico e então retornado à solução aquosa pela extração com $\ce{NaOH}$ $\pu{1 mol.L-1}$. O cloroacetato reage com o hidróxido de sódio liberando íons cloreto. Esse extrato aquoso foi acidificado e tratado com $\pu{50 mL}$ de nitrato de prata $\pu{0,05 mol.L-1}$. Após a filtração do precipitado, a titulação do filtrado requereu $\pu{10 mL}$ de uma solução de tiocianato de amônio, $\ce{NH4SCN}$ $\pu{0,01 mol.L-1}$.

A titulação de um branco, submetido ao mesmo procedimento, empregou $\pu{20 mL}$ da mesma solução de tiocianato de amônio.

1. Apresente a equação iônica para as reações de titulação.

2. Determine a massa de ácido cloroacético na solução.

Um funcionário de uma fábrica de explosivos desapareceu. Acredita-se que ele caiu em um tanque de $\pu{7000 L}$ contendo uma mistura sulfonítrica concentrada e foi completamente dissolvido. Para verificar essa hipótese, a mistura foi analisada para determinar a quantidade de fósforo.

O fósforo em uma alíquota de $\pu{100 mL}$ foi convertido a fosfato, $\ce{PO4^{3-}}$ por tratamento adequado. Foram adicionados $\pu{10 mL}$ de uma solução $\pu{0,2 mol.L-1}$ de nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$, à alíquota. O excesso de cátions prata foi retrotitulado com $\pu{20 mL}$ de uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de tiocianato de amônio, $\ce{NH4SCN}$.

A titulação de uma alíquota de $\pu{100 mL}$ retirada de outro tanque idêntico foi submetido ao mesmo procedimento e empregou $\pu{34 mL}$ da mesma solução de tiocianato de amônio.

O funcionário pesava $\pu{70 kg}$ e o corpo humano possui cerca de $0,62\%$ de fósforo.

1. Determine a massa de fósforo no corpo do funcionário.

2. Verifique se o funcionário pode ter sido dissolvido pela mistura sulfonítrica.

Uma alíquota de uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de cloreto de sódio, $\ce{NaCl}$, foi titulada com uma solução $\pu{1 mol.L-1}$ de nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$. A condutividade da solução foi monitorada ao longo da reação.

1. Apresente a equação iônica para a reação de titulação.

2. Determine o volume de nitrato de prata necessário para atingir o ponto de equivalência.

3. Identifique os íons responsáveis pela condutividade da solução ao longo da titulação.

Uma alíquota de $\pu{100 mL}$ de uma solução de nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$, foi titulada com uma solução $\pu{1 mol.L-1}$ de cromato de potássio, $\ce{K2CrO4}$. A condutividade da solução foi monitorada ao longo da reação.

1. Apresente a equação iônica para a reação de titulação.

2. Determine a concentração da solução de nitrato de prata.

Proponha um método para a separação de uma solução contendo os íons:

1. Cátions chumbo(II) e cobre(II).

2. Cátions amônio e magnésio.

Proponha um método para a separação de uma solução contendo os íons:

1. Cátions césio e zinco.

2. Cátions níquel(II) e bário.

Um químico recebeu uma solução para analisar os cátions $\ce{Ag^+}$, $\ce{Ca^{2+}}$ e $\ce{Zn^{2+}}$. Quando ácido clorídrico foi adicionado a solução formou-se um precipitado branco. Após a filtração do sólido, ácido sulfúrico foi adicionado a solução e nada aconteceu. Quando sulfeto de hidrogênio foi borbulhado na solução um precipitado preto foi formado.

1. Identifique os cátions presentes na solução.

2. Apresente a equação iônica para as reações de análise.

Um químico recebeu uma solução para analisar os cátions $\ce{Ag^+}$, $\ce{Ca^{2+}}$ e $\ce{Hg^{2+}}$. Quando ácido clorídrico foi adicionado a solução nada aconteceu. Em seguida, ácido sulfúrico foi adicionado a solução, precipitando um sólido branco. Após a filtração do sólido, sulfeto de hidrogênio foi borbulhado na solução um precipitado preto foi formado.

1. Identifique os cátions presentes na solução.

2. Apresente a equação iônica para as reações de análise.