Nível I

Considere as proposições.

1. Os componentes de um composto podem ser separados uns dos outros por métodos físicos.

2. A composição de uma solução pode ser variada.

3. As propriedades de um composto são idênticas às dos elementos que os compõe.

4. Uma solução aquosa é aquela que o solvente é a água.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as proposições.

1. A decantação aproveita a diferença de pontos de ebulição para separar os componentes de uma mistura.

2. A destilação usa as diferenças de densidade para separar as misturas.

3. Na cromatografia, os componentes são separados segundo sua capacidade de adsorção em uma superfície.

4. A filtração é usada para separar substâncias quando existem diferenças de solubilidade

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as misturas: óleo e vinagre; giz e sal de cozinha; água salgada.

1. Classifique as misturas como homogênea ou heterogênea.

2. Proponha uma técnica para separar cada mistura em seus componentes.

Considere as misturas: suco de limão; água e óleo; sal e pimenta em pó.

1. Classifique as misturas como homogênea ou heterogênea.

2. Proponha uma técnica para separar cada mistura em seus componentes.

Uma amostra de $\pu{20 g}$ de sacarose, $\ce{C12H22O11}$, de cana é dissolvida em água até completar $\pu{200 mL}$ de solução.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molaridade da sacarose na solução.

Uma amostra de $\pu{15,5 g}$ de sulfato de sódio, $\ce{Na2SO4}$, é dissolvida em água até completar $\pu{350 mL}$ de solução.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molaridade do sulfato de sódio na solução.

Deseja-se preparar $\pu{150 mL}$ de uma solução $\pu{0,442 mol.L-1}$ de glicose, $\ce{C6H12O6}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de glicose necessária para preparar a solução.

Deseja-se preparar $\pu{50 mL}$ de uma solução $\pu{0,125 mol.L-1}$ de ácido oxálico, $\ce{C2H2O4}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de ácido oxálico necessária para preparar a solução.

Considere uma solução $\pu{1,25e-3 mol.L-1}$ de glicose, $\ce{C6H12O6}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume dessa solução que contém $\pu{1,44 umol}$ de moléculas de glicose.

Considere uma solução $\pu{0,358 mol.L-1}$ de glicose.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume dessa solução que contém $\pu{2,55 mmol}$ de moléculas de glicose.

Uma solução foi preparada pela dissolução de $\pu{4,11 g}$ de cloreto de zinco, $\ce{ZnCl2}$, em $\pu{150 g}$ de água.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do cloreto de zinco na solução.

Uma solução foi preparada pela dissolução de $\pu{7,36 g}$ de clorato de potássio, $\ce{KClO3}$, em $\pu{200 g}$ de água.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do clorato de potássio na solução.

Uma solução foi preparada pela dissolução de tolueno, $\ce{C6H5CH3}$, em benzeno, $\ce{C6H6}$. A fração molar do tolueno é $\pu{0,15}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do tolueno na solução.

Uma solução foi preparada pela dissolução de metanol, $\ce{CH3OH}$, em água. A fração molar do metanol é $\pu{0,25}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do metanol na solução.

O ácido de bateria é uma solução aquosa $\pu{4,27 mol.L-1}$ em ácido sulfúrico, $\ce{H2SO4}$, e densidade $\pu{1,25 g.cm-3}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do ácido sulfúrico na solução.

Uma solução aquosa de nitrato de zinco, $\ce{Zn(NO3)2}$, tem molaridade $\pu{0,643 mol.L-1}$ e molalidade $\pu{0,653 mol.kg-1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da densidade da solução.

O inseticida DDT, $\ce{C14H9Cl5}$, facilmente transportado pelo ar e pela chuva, pode contaminar lagos e rios. Um lago está contaminado com $\pu{0,1 ppm (m/m)}$ de DDT.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molaridade do DDT no lago.

Um efluente industrial está contaminado com $\pu{5 ppb (m/m)}$ de mercúrio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molaridade do mercúrio no efluente.

Uma solução aquosa $\pu{0,0155 mol.L-1}$ de $\pu{HCl}$ deve ser usada para preparar $\pu{100 mL}$ de uma solução $\pu{5,23e-4 mol.L-1}$ de $\ce{HCl}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume da solução original que deve ser usado para preparar a solução desejada.

Uma solução aquosa $\pu{0,152 mol.L-1}$ de glicose, $\ce{C6H12O6}$, deve ser usada para preparar $\pu{25 mL}$ de uma solução $\pu{1,59e-5 mol.L-1}$ de $\ce{C6H12O6}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume da solução original que deve ser usado para preparar a solução desejada.

Para preparar uma solução de um fertilizante, um florista diluiu $\pu{1 L}$ de nitrato de amônio, $\ce{NH4NO3}$, $\pu{0,2 mol.L-1}$ com $\pu{3 L}$ de água. Depois, o florista regou cada planta com $\pu{100 mL}$ da solução diluída.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da quantidade de nitrogênio que cada planta recebeu.

Para preparar uma solução nutriente, uma enfermeira dilui $\pu{1 L}$ de glicose, $\ce{C6H12O6}$, $\pu{0,3 mol.L-1}$ com $\pu{4 L}$ de água. Depois, ela coloca $\pu{100 mL}$ da solução diluída em uma bolsa para administração intravenosa.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do número de átomos de carbono contidos na bolsa.

Um experimento necessita de $\pu{60 mL}$ de uma solução aquosa $\pu{0,5 mol.L-1}$ de $\ce{NaOH}$. O técnico do laboratório só encontrou um frasco contendo uma solução $\pu{2,5 mol.L-1}$ de $\ce{NaOH}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume da solução original que deve ser usado para preparar a solução desejada.

Uma solução aquosa $\pu{0,778 mol.L-1}$ em $\ce{Na2CO3}$ deve ser diluída até $\pu{150 mL}$ com água para reduzir sua concentração a $\pu{0,0234 mol.L-1}$ de $\ce{Na2CO3}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume da solução original que deve ser usado para preparar a solução desejada.

Uma solução de amônia, $\ce{NH3}$, adquirida para um almoxarifado tem a molaridade de $\pu{15 mol.L-1}$. Um experimento tem de usar $\pu{8,1 L}$ de amônia $\pu{0,05 mol.L-1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume da solução original que deve ser usado para preparar a solução desejada.

Uma amostra de $\pu{25 mL}$ de uma solução aquosa $\pu{0,366 mol.L-1}$ de $\ce{HCl}$ é retirada de uma garrafa de reagente com uma pipeta. A amostra é transferida para um balão volumétrico de $\pu{125 mL}$ e diluída com água até a marca.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molaridade de ácido clorídrico na solução diluída.

O teor de ferro presente no plasma sanguíneo pode ser medido reduzindo o elemento $\ce{Fe^{2+}}$ e induzindo sua reação com a ferrozina, para formar $\ce{[Fe(ferrozina)3]^{4-}}$, um complexo púrpura com absorbância máxima de $\pu{562 nm}$. O coeficiente de absorção molar do complexo a $\pu{562 nm}$ é $\pu{2,79e4 L.mol-1.cm-1}$. Uma solução do íon complexo tem absorbância de $\pu{0,703}$ em $\pu{562 nm}$ em uma cubeta com caminho óptico igual a $\pu{2 cm}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molaridade $\ce{[Fe(ferrozina)3]^{4-}}$.

Uma solução $\pu{4,15 umol.L-1}$ de oxihemoglobina humana colocada em uma cubeta com caminho óptico igual a $\pu{1 cm}$ tem absorbância igual a $\pu{0,531}$ a $\pu{415 nm}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do coeficiente de absorção molar da oxihemoglobina humana.