Uma solução de amônia, NHX3\ce{NH3}, adquirida para um almoxarifado tem a molaridade de 15 mol ⋅ L−1\pu{15 mol.L-1}. Um experimento tem de usar 8,1 L\pu{8,1 L} de amônia 0,05 mol ⋅ L−1\pu{0,05 mol.L-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume da solução original que deve ser usado para preparar a solução desejada.

Gabarito 2D.25

Cálculo do volume de solução necessária: c1V1=c2V2c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2} (15 mol L−1)⋅V=(0,05 mol L−1)(8,1 L)(\pu{15 mol L-1})\cdot V=(\pu{0,05 mol L-1})(\pu{8,1 L}) V=27 mLV=\pu{27 mL}