Nível I

Considere os compostos:

• $\ce{NH3}$

• $\ce{HBr}$

• $\ce{KOH}$

• $\ce{H2SO3}$

• $\ce{Ca(OH)2}$

Assinale a alternativa com o caráter ácido-base de cada composto, respectivamente.

Considere os compostos:

• $\ce{H2SeO4}$

• $\ce{PH3}$

• $\ce{HCOOH}$

• $\ce{CsOH}$

• $\ce{HIO4}$

Assinale a alternativa com o caráter ácido-base de cada composto, respectivamente.

Considere os óxidos:

• $\ce{BaO}$

• $\ce{SO3}$

• $\ce{As2O3}$

• $\ce{Bi2O3}$

Assinale a alternativa com o caráter ácido-base de cada óxido, respectivamente.

Considere os óxidos:

• $\ce{SO2}$

• $\ce{CaO}$

• $\ce{P4O10}$

• $\ce{Al2O3}$

Assinale a alternativa com o caráter ácido-base de cada óxido, respectivamente.

Um técnico preparou uma solução de um composto em água, mas esqueceu de rotulá-la. A solução permaneceu incolor após a adição de fenoftaleína, e tem baixa condutividade comparada com uma solução padrão de $\ce{NaCl}$.

Assinale a alternativa com um possível composto na solução.

Um técnico preparou uma solução de um composto em água, mas esqueceu de rotulá-la. A solução ficou rosa após a adição de fenoftaleína, e conduz tanta eletricidade quanto uma solução padrão de $\ce{NaCl}$.

Assinale a alternativa com um possível composto na solução.

Considere as reações.

1. $\ce{ NH4I(aq) + H2O(l) -> NH3(aq) + H3O^+(aq) + I^-(aq) }$

2. $\ce{ NH4I(s) -> NH3(g) + HI(g) }$

3. $\ce{ CH3COOH(aq) + NH3(aq) -> CH3CONH2(aq) + H2O(l) }$

4. $\ce{ NH4I(am) + KNH2(am) -> KI(am) + 2 NH3(l) }$

Assinale a alternativa que relaciona as reações ácido-base de Brønsted-Lowry.

Considere as reações.

1. $\ce{ KOH(aq) + CH3I(aq) -> CH3OH(aq) + KI(aq) }$

2. $\ce{ AgNO3(aq) + HCl(aq) -> AgCl(s) + HNO3(aq) }$

3. $\ce{ 2 NaHCO3(am) + 2 NH3(l) -> Na2CO3(s) + (NH4)2CO3(am) }$

4. $\ce{ H2S(aq) + Na2S(s) -> 2 NaHS(aq) }$

Assinale a alternativa que relaciona as reações ácido-base de Brønsted-Lowry.

Assinale a alternativa com a base conjugada de $\ce{OH^-}$.

Assinale a alternativa com o ácido conjugado de $\ce{HPO4^{2-}}$.

Assinale a alternativa com a base conjugada de $\ce{NH3}$.

Assinale a alternativa com o ácido conjugado de $\ce{H2SO3}$.

Uma alíquota de $\pu{30 mL}$ de uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de $\ce{Mg(NO3)2}$ foi titulada com EDTA $\pu{0,05 mol.L-1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume da solução de EDTA necessário para atingir o ponto estequiométrico.

Os cátions zinco em uma amostra de $\pu{0,7 g}$ talco foi titulado com $\pu{22 mL}$ de EDTA $\pu{0,016 mol.L-1}$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de zinco no talco.

Apresente a equação balanceada para as reações.

1. $\ce{ CO2(g) + H2O(l) -> }$

2. $\ce{ SO3(g) + H2O(l) -> }$

3. $\ce{ P4O10(s) + H2O(l) -> }$

4. $\ce{ BaO(s) + H2O(l) -> }$

5. $\ce{ Li2O(s) + H2O(l) -> }$

Apresente a equação balanceada para as reações.

1. $\ce{ NaOH(aq) + HCl(aq) -> }$

2. $\ce{ NH4Cl(aq) + KOH(aq) -> }$

3. $\ce{ NaHCO3(aq) + HBr(aq) -> }$

4. $\ce{ Na2CO3(aq) + HCl(aq) -> }$

5. $\ce{ Na2SO3(aq) + HCl(aq) -> }$

Considere os ácidos:

• $\ce{H2SO4}$

• $\ce{C6H5NH3^+}$

• $\ce{H2PO4^-}$

• $\ce{HCOOH}$

• $\ce{NH2NH3^+}$

Apresente o equilíbrio de transferência de prótons dos ácidos com água.

Considere as bases:

• $\ce{CN^-}$

• $\ce{NH2NH2}$

• $\ce{CO3^{2-}}$

• $\ce{HPO4^{2-}}$

• $\ce{CO(NH2)2}$

Apresente o equilíbrio de transferência de prótons das bases com água.

Considere os compostos:

• $\ce{NH3}$

• $\ce{BF3}$

• $\ce{Ag^+}$

• $\ce{F^-}$

• $\ce{H^-}$

Assinale a alternativa com o caráter ácido-base de Lewis de cada composto, respectivamente.

Considere os compostos:

• $\ce{SO2}$

• $\ce{I^-}$

• $\ce{CH3S^-}$

• $\ce{NH2^-}$,

• $\ce{NO2}$

Assinale a alternativa com o caráter ácido-base de Lewis de cada composto, respectivamente.

Apresente a estrutura de Lewis do produto das reações.

1. $\ce{ PF5(g) + F^-(g) -> }$

2. $\ce{ Cl^-(g) + SO2(g) -> }$

Apresente a estrutura de Lewis do produto das reações.

1. $\ce{ BrF3(g) + F^-(g) -> }$

2. $\ce{ Cl^-(g) + FeCl3(g) -> }$

Uma alíquota de $\pu{15 mL}$ de uma solução de $\ce{HCl}$ foi titulada com $\pu{20 mL}$ de $\ce{KOH}$ $\pu{0,015 mol.L-1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de $\ce{HCl}$.

Uma alíquota de $\pu{15 mL}$ de uma solução de $\ce{NaOH}$ foi titulada com $\pu{17,4 mL}$ de $\ce{HBr}$ $\pu{0,23 mol.L-1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de $\ce{NaOH}$.

Uma alíquota de $\pu{25 mL}$ de uma solução de $\ce{Ca(OH)2}$ foi titulada com $\pu{12 mL}$ de $\ce{HClO4}$ $\pu{0,15 mol.L-1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de $\ce{Ca(OH)2}$.

Uma alíquota de $\pu{25 mL}$ de uma solução do ácido oxálico, $\ce{H2C2O4}$, foi titulada com $\pu{30 mL}$ de $\ce{NaOH}$ $\pu{0,3 mol.L-1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de ácido oxálico.

Uma amostra de $\ce{9,7 g}$ de hidróxido de bário foi dissolvida e diluída até a marca de $\pu{250 mL}$ em um balão volumétrico. Foram necessários $\pu{11,56 mL}$ dessa solução para titular $\pu{25 mL}$ de uma solução de ácido nítrico.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de $\ce{HNO3}$.

Um alíquota de $\pu{10 mL}$ de uma solução $\pu{3 mol.L-1}$ de $\ce{KOH}$ foi transferida para um balão volumétrico de $\pu{250 mL}$ e diluída até a marca. Foram necessários $\pu{38,5 mL}$ da solução diluída para titular $\pu{10 mL}$ de uma solução de ácido fosfórico, $\ce{H3PO4}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de $\ce{H3PO4}$.

Uma solução de ácido clorídrico foi preparada colocando-se $\pu{10 mL}$ do ácido concentrado em um balão volumétrico de $\pu{1 L}$ e adicionando-se água até a marca. Outra solução foi preparada colocando-se $\pu{0,832 g}$ de carbonato de sódio anidro em um balão volumétrico de $\pu{100 mL}$ e adicionando-se água até a marca. Então, $\pu{25 mL}$ desta última solução de carbonato foram pipetados para outro balão e titulados com o ácido diluído. O ponto estequiométrico foi atingido quando $\pu{31,25 mL}$ do ácido foram adicionados.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de ácido clorídrico concentrado.

O enxofre é uma impureza indesejável no carvão e no petróleo usados como combustível. A percentagem em massa de enxofre em um combustível pode ser determinada pela queima do combustível em oxigênio e dissolução em água do $\ce{SO3}$ produzido para formar ácido sulfúrico diluído. Em um experimento, $\pu{8,54 g}$ de um combustível foram queimados, e o ácido sulfúrico resultante foi titulado com $\pu{17,54 mL}$ de uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de $\ce{NaOH}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de enxofre no combustível.

Uma amostra de $\pu{3,25 g}$ de um ácido monoprótico foi diluída em água e titulada com $\pu{68,8 mL}$ de uma solução $\pu{0,75 mol.L-1}$ de $\ce{NaOH}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar do ácido.

Uma amostra de $\pu{0,204 g}$ de um ácido diprótico foi diluída em água e titulada com $\pu{29 mL}$ de uma solução $\pu{0,115 mol.L-1}$ de $\ce{NaOH}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar do ácido.

Uma amostra de $\pu{125 mg}$ de carbonato foi dissolvida em $\pu{50 mL}$ de $\ce{HCl}$ $\pu{0,1 mol.L-1}$. O excesso de ácido foi retrotilulado com $\pu{25 mL}$ de $\ce{NaOH}$ $\pu{0,1 mol.L-1}$.

Assinale a alternativa com a fórmula unitária do carbonato.

Um frasco de $\pu{500 mL}$ de uma solução de ácido sulfúrico foi analisada tomando uma alíquota de $\pu{100 mL}$ e adicionando $\pu{50 mL}$ de uma solução $\pu{0,2 mol.L-1}$ de $\ce{NaOH}$. O excesso de base foi retrotitulado com $\pu{12 mL}$ de $\ce{HCl}$ $\pu{0,1 mol.L-1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de ácido sulfúrico.