Uma alíquota de 25 mL\pu{25 mL} de uma solução de Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} foi titulada com 12 mL\pu{12 mL} de HClOX4\ce{HClO4} 0,15 mol ⋅ L−1\pu{0,15 mol.L-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}.

Gabarito 2F.25

Na titulação ácido-base o número de mols de OHX−\ce{OH-} que reagiu precisa ser igual ao número de mols de HX+\ce{H+}, então podemos escrever o seguinte balanço: nOHX−=nHX+n_{\ce{OH-}}=n_{\ce{H+}} (cOHX−)(25 mL)=(0,15 mol ⋅ L−1)(12 mL)(c_{\ce{OH^{-}}})(\pu{25 mL})=(\pu{0,15 mol.L-1})(\pu{12 mL}) cOHX−=0,072 mol ⋅ L−1c_{\ce{OH-}}=\pu{0,072 mol.L-1} cOHX−2=cCa(OH)X2\frac{c_{\ce{OH-}}}{2}=c_{\ce{Ca(OH)2}} cCa(OH)X2=0,036 mol ⋅ L−1=36 mmol ⋅ L−1c_{\ce{Ca(OH)2}}=\pu{0,036 mol.L-1}= \pu{36 mmol.L-1}