Problemas

Apresente as equações balanceadas para as reações de oxidação-redução:

1. $\ce{Cr2O7^{2-}(aq) + C2H5OH(aq) -> Cr^{3+} + C2H4O(aq)}$

2. $\ce{Te(s) + ClO3^-(aq) -> H6TeO6(aq) + Cl2(g)}$

3. $\ce{Cl2(g) + S2O3^{2-}(aq) -> Cl^-(aq) + SO4^{2-}(aq)}$

4. $\ce{MnO4^-(aq) + H2SO3(aq) -> Mn^{2+}(aq) + HSO4^-(aq)}$

Apresente as equações balanceadas para as reações de oxidação-redução:

1. $\ce{Cl2(g) + H2S(aq) -> Cl^-(aq) + S(s)}$

2. $\ce{C3H7OH(aq) + Cr2O7^{2-}(aq) -> C3H6O(aq) + Cr^{3+}(aq)}$

3. $\ce{Au(s) + SeO4^{2-}(aq) -> Au^{3+} + SeO3^{2-}(aq)}$

4. $\ce{Zn(s) + H3SbO4(aq) -> Zn^{2+}(aq) + SbH3(aq)}$

Apresente as equações balanceadas para as reações de oxidação-redução:

1. $\ce{Br2(l) -> Br^-(aq) + BrO3^-(aq)}$

2. $\ce{Cr^{3+}(aq) + MnO2(s) -> CrO4^{2-}(aq) + Mn^{2+}(aq)}$

3. $\ce{P4(s) + -> H2PO2^-(aq) + PH3(g)}$

4. $\ce{Cl2O7(g) + H2O2(aq) -> ClO2^-(aq) + O2(g)}$

Apresente as equações balanceadas para as reações de oxidação-redução:

1. $\ce{MnO4^-(aq) + S^{2-}(aq) -> MnO2(s) + S(s)}$

2. $\ce{Pb(OH)4^{2-}(aq) + ClO^-(aq) -> PbO2(s) + Cl^-(aq)}$

3. $\ce{Cr(OH)3(s) + ClO^-(aq) -> CrO4^{2-}(aq) + Cl^-(aq)}$

4. $\ce{ + IO3^-(aq) + I^-(aq) -> I3^-(aq)}$

Considere a reação. $$\ce{ S2O3^{2-}(aq) + H3O^+(aq) -> HSO3^-(aq) + H2O(l) + S(s) }$$

Assinale a alternativa com a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros para a reação balanceada.

Considere a reação. $$\ce{ Cl2(g) + H2O(l) -> HOCl(aq) + Cl^-(aq) + H^+(aq) }$$

Assinale a alternativa com a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros para a reação balanceada.

Considere a reação. $$\begin{split} \ce{ P4S3(aq) + NO3^-(aq) + H^+(aq) + H2O(l) ->\\ H3PO4(aq) + SO4^{2-}(aq) + NO(g) } \end{split}$$

Assinale a alternativa com a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros para a reação balanceada.

Considere a reação. $$\begin{split} \ce{ FeHPO3(aq) + OCl^-(aq) + OH^-(aq) ->\\ Fe(OH)3(s) + PO4^{3-}(aq) + Cl^-(aq) + H2O(l) } \end{split}$$

Assinale a alternativa com a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros para a reação balanceada.

Uma alíquota de $\pu{100 mL}$ solução de $\ce{Fe^{2+}}$ foi titulada com $\pu{25 mL}$ de nitrato de cério (IV) $\pu{0,1 mol.L-1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de $\ce{Fe^{2+}}$.

Uma amostra de $\pu{20,75 g}$ de calcário para uso em cerâmica foi analisada pra a determinação do conteúdo de ferro. O calcário foi lavado com ácido clorídrico e o ferro convertido em íons ferro(II). A solução resultante foi titulada com $\pu{13,45 mL}$ uma solução $\pu{1,34 mol.L-1}$ de sulfato de cério(IV), $\ce{Ce2SO4}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de ferro na amostra.

Uma alíquota de $\pu{100 mL}$ solução de $\ce{Fe^{2+}}$ foi titulada com $\pu{10 mL}$ de uma solução acidificada de permanganato de potássio $\pu{0,1 mol.L-1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de $\ce{Fe^{2+}}$.

Uma amostra de $\pu{800 mg}$ de minério de ferro foi dissolvida e passada por um redutor de Jones, convertendo o ferro em íons ferro(II). O ferro foi titulado com $\pu{40 mL}$ de uma solução acidificada de permanganato de potássio $\pu{0,02 mol.L-1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração de $\ce{Fe2O3}$ no minério.

Uma amostra de despejo industrial foi analisada para a presença de óxido de arsênio(III), $\ce{As4O6}$. A amostra foi titulada com $\pu{28 mL}$ de uma solução acidificada de permanganato de potássio $\pu{0,01 mol.L-1}$, sendo o arsênio convertido a $\ce{H3AsO4}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de óxido de arsênio(III) na amostra.

Uma amostra de $\pu{11 g}$ de urânio foi dissolvida em ácido convertendo o urânio em $\ce{U^{4+}}$. A solução resultante foi titulada com $\pu{25,8 mL}$ de uma solução permanganato de potássio $\pu{0,54 mol.L-1}$, sendo o arsênio convertido a $\ce{UO2^{2+}}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pureza da amostra de urânio.

O óxido de estanho(IV), $\ce{SnO2}$, presente em uma amostra de $\pu{405 mg}$ de minério foi reduzido para $\ce{Sn^{2+}}$ pela reação com chumbo metálico e titulado com $\pu{30 mL}$ de dicromato de potássio, $\pu{0,01 mol.L-1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração de $\ce{SnO2}$ no minério.

Uma alíquota de $\pu{25 mL}$ de uma solução contendo cátions tálio(I) foi tratada com cromato de potássio, $\ce{K2CrO4}$. O cromato de tálio(I) foi filtrado, lavado para remoção do excesso do agente precipitante e dissolvido em $\ce{H2SO4}$ diluído. O dicromato produzido foi titulado com $\pu{40 mL}$ de uma solução $\pu{0,01 mol.L-1}$ de ferro(II).

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de tálio na amostra.

Uma amostra de $\pu{1 g}$ sulfeto de antimônio, $\ce{Sb2S3}$, foi dissolvida e titulada com $\pu{45 mL}$ de uma solução $\pu{0,03 mol.L-1}$ de triiodeto, sendo o antimônio convertido em cátions antimônio(V).

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pureza da amostra de sulfeto de antimônio.

Uma amostra de $\pu{8 g}$ de um formicida foi decomposta por digestão com uma mistura sulfonítrica. O arsênio presente no resíduo foi reduzido ao estado trivalente com hidrazina, $\ce{N2H4}$. Após a remoção do agente redutor, o arsênio(III) foi titulado com $\pu{25 mL}$ de uma solução $\pu{0,2 mol.L-1}$ de íons triiodeto em meio fracamente alcalino.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de $\ce{As2O3}$ na amostra.

Um comprimido de $\pu{1 g}$ vitamina C, $\ce{C6H8O6}$ foi dissolvido em $\pu{100 mL}$ de água e uma alíquota de $\pu{10 mL}$ dessa solução foi titulada com $\pu{10 mL}$ de uma solução $\pu{0,05 mol.L-1}$ de triiodeto de potássio, sendo a vitamina C convertida em ácido desidroascórbico, $\ce{C6H6O6}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de vitamina C no comprimido.

Uma alíquota de $\pu{25 mL}$ de solução $\pu{19 g.L-1}$ de um composto binário de estanho e cloro foi titulada com $\pu{30 mL}$ de uma solução $\pu{0,12 mol.L-1}$ de triiodeto, formando outro composto de estanho e cloro.

Assinale a alternativa com a fórmula empírica do composto de estanho na solução original.

Um amostra de $\pu{0,18 g}$ de oxalato de sódio, $\ce{Na2C2O4}$ foi titulada com $\pu{32 mL}$ de uma solução de permanganato de potássio acidificada.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de permanganato de potássio.

A matéria orgânica presenta em uma amostra de $\pu{0,93 g}$ de uma pomada para queimadura foi eliminada por calcinação e, logo após, o resíduo sólido de $\ce{ZnO}$ foi dissolvido em ácido. O tratamento com oxalato de amônio, $\ce{(NH4)2C2O4}$, resultou na precipitação do oxalato de zinco. O sólido foi filtrado, lavado e então foi redissolvido em ácido diluído. O ácido oxálico liberado foi titulado com $\pu{40 mL}$ de permanganato de potássio $\pu{0,015 mol.L-1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de $\ce{ZnO}$ no comprimido.

O tratamento de uma alíquota de $\pu{50 mL}$ de uma solução de hidroxilamina, $\ce{NH2OH}$, com excesso de cátions ferro(III) resulta na formação de $\ce{N2O}$. Os cátions ferro(II) foram titulados com $\pu{20 mL}$ de uma solução $\pu{0,03 mol.L-1}$ de dicromato de potássio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de hidroxilamina.

Uma amostra de cloretos de metais alcalinos foi analisada em relação ao teor de sódio pela dissolução de uma amostra de $\pu{3 g}$ em água e diluição para $\pu{500 mL}$. Uma alíquota de $\pu{25 mL}$ dessa solução foi tratada para precipitar o sólido $\ce{NaZn(UO2)3(CH3CO2)9.6H2O}$. O precipitado foi filtrado, dissolvido em ácido e passado através de uma coluna redutora de chumbo, que converteu o urânio em $\pu{U^{4+}}$. Os cátions urânio foram titulados com $\pu{20 mL}$ de uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de dicromato de potássio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de $\ce{NaCl}$ na amostra.

Uma amostra de $\pu{0,1 g}$ de bromato de potássio foi dissolvida em ácido clorídrico, $\ce{HCl}$, e tratada com excesso de iodeto de potássio, $\ce{KI}$. O iodo liberado foi titulado com $\pu{40 mL}$ de uma solução de tiossulfato de sódio, $\ce{Na2S2O3}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de tiossulfato de sódio.

Uma amostra de $\pu{0,16 g}$ minério foi dissolvida em ácido e o $\ce{MnO2}$ liberado foi titulado com iodeto. O $\ce{I2}$ liberado foi titulado com $\pu{30 mL}$ de uma solução $\pu{0,08 mol.L-1}$ de tiossulfato de sódio, $\ce{Na2S2O3}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de $\ce{MnO2}$ no minério.

Uma mistura gasosa com densidade $\pu{1,2 g.L-1}$ foi passada através de uma solução de hidróxido de sódio a uma vazão de $\pu{2,5 L.min-1}$ por $\ce{1 h}$. O $\ce{SO2}$ presente na mistura foi retido como sulfito.

Após a acidificação com $\ce{HCl}$, o sulfito foi titulado com $\pu{5 mL}$ de iodato de potássio, $\ce{KIO3}$, $\pu{3 mmol.L-1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de $\ce{SO2}$ na mistura gasosa.

Uma amostra de $\pu{25 L}$ de ar aspirado em $\pu{1 atm}$ e $\pu{25 \degree C}$ da vizinhança de um forno doméstico foi passada através de pentóxido de iodo em $\pu{150 \degree C}$, no qual o $\ce{CO}$ foi convertido em $\ce{CO2}$ e uma quantidade equivalente de iodo foi produzida.

O iodo foi destilado e coletado em uma solução de $\ce{KI}$. O triiodeto formado foi titulado com $\pu{8 mL}$ de uma solução $\pu{2 mmol.L-1}$ de tiossulfato de sódio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de $\ce{CO}$ no ar.

Uma amostra de $\pu{125 mg}$ de um explosivo a base de clorato de potássio, $\ce{KClO3}$, foi tratada com $\pu{50 mL}$ de uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de cátions ferro(II) convertendo os íons clorato em cloreto. O excesso de ferro(II) foi retrotitulado com $\pu{20 mL}$ de uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de cátions cério(IV).

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de $\ce{KClO3}$ na amostra.

Uma amostra de $\pu{2 g}$ de minério contendo $\ce{TeO2}$ foi dissolvida e tratada com $\pu{50 mL}$ de uma solução $\pu{0,03 mol.L-1}$ de dicromato de potássio, sendo o óxido de telúrio convertido em $\ce{H2TeO4}$. O excesso de íons dicromato foi retrotitulado com $\pu{10 mL}$ de uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de cátions ferro(II).

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de $\ce{TeO2}$ na amostra.

O tetraetilchumbo, $\ce{Pb(C2H5)4}$, presente em uma alíquota de $\pu{25 mL}$ de uma amostra de gasolina de avião foi agitado com $\pu{15 mL}$ de uma solução $\pu{0,02 mol.L-1}$, ocorrendo a reação: $$\ce{ Pb(C2H5)4(aq) + I2(aq) -> Pb(C2H5)2I(aq) + C2H5I(aq) }$$ Ao final da reação, o excesso de $\ce{I2}$ foi retrotitulado com $\pu{6 mL}$ de uma solução $\pu{0,04 mol.L-1}$ de tiossulfato de sódio, $\ce{Na2S2O3}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de tetraetilchumbo na gasolina.

A concentração de mercaptana de etila, $\ce{C2H5SH}$, em uma mistura foi determinada pela agitação de uma amostra de $\pu{2,17 g}$ com $\pu{50 mL}$ de uma solução $\pu{0,01 mol.L-1}$ de triiodeto, sendo o $\ce{C2H5SH}$ convertido em $\ce{C2H5SSC2H5}$. O excesso de triiodeto foi retrotitulado com $\pu{15 mL}$ de uma solução $\pu{0,01 mol.L-1}$ de tiossulfato de sódio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica $\ce{C2H5SH}$ na mistura.