Uma alíquota de 100 mL\pu{100 mL} solução de FeX2+\ce{Fe^{2+}} foi titulada com 10 mL\pu{10 mL} de uma solução acidificada de permanganato de potássio 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de FeX2+\ce{Fe^{2+}}.

Reação de redução: MnOX4X−+8 HX++5 eX−→MnX2++4 HX2O\ce{MnO4^- + 8H^+ + 5e^- -> Mn^{2+} + 4H2O} Reação de oxidação: FeX2+→FeX3++eX−\ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+} + e^-} Logo, nFeX2+5=nMnOX4X−  ⟹  \frac{n_{\ce{Fe^{2+}}}}{5} = n_{\ce{MnO4^-}}\implies   ⟹  100 mL [FeX2+]5=10 mL 0,1 mol ⋅ LX−1  ⟹  [FeX2+]=50 mmol ⋅ LX−1\implies\ce{\frac{100 mL [Fe^{2+}]}{5} = 10 mL 0,1 mol*L^{-1}}\implies \ce{[Fe^{2+}] = 50 mmol*L^{-1}}