Nível I

Considere as propriedades:

1. Os objetos feitos de prata ficam escuros com o tempo.

2. A cor vermelha dos rubis deve-se à presença de íons cromo.

3. O ponto de ebulição do etanol é $\pu{78 \degree C}$.

4. O aquecimento do óxido de cobre com carbono produz cobre impuro.

Assinale a alternativa que relaciona as propriedades químicas.

Considere as propriedades do hexano:

1. Turbidez

2. Viscosidade

3. Ponto de ebulição

4. Inflamabilidade

Assinale a alternativa que relaciona as propriedades químicas.

Considere as propriedades:

1. Temperatura de ebulição da água.

2. Cor do cobre.

3. Umidade da atmosfera.

4. Intensidade da luz emitida pelo fósforo incandescente.

Assinale a alternativa que relaciona as propriedades extensivas.

Considere as propriedades da gasolina:

1. Calor de combustão.

2. Volume.

3. Ponto de fulgor.

4. Preço.

Assinale a alternativa que relaciona as propriedades intensivas.

Considere o diagrama de fases da água:

Uma amostra de água é submetida às condições:

1. $\pu{760 Torr}$, $\pu{200 \degree C}$

2. $\pu{1000 Torr}$, $\pu{50 \degree C}$

3. $\pu{3 Torr}$, $\pu{10 \degree C}$

4. $\pu{20 Torr}$, $\pu{-10 \degree C}$

Assinale a alternativa com o estado de uma amostra de água em cada condição, respectivamente.

Considere o diagrama de fases do dióxido de carbono:

Uma amostra de dióxido de carbono é submetida às condições:

1. $\pu{6 atm}$, $\pu{-80 \degree C}$

2. $\pu{1 atm}$, $\pu{-56 \degree C}$

3. $\pu{80 atm}$, $\pu{25 \degree C}$

4. $\pu{50 atm}$, $\pu{40 \degree C}$.

Assinale a alternativa com o estado de uma amostra de dióxido de carbono em cada condição, respectivamente.

O diagrama de fases do hélio é apresentado a seguir:

Considere as seguintes proposições.

1. A temperatura máxima na qual o superfluido hélio-II pode existir é cerca de $\pu{2,7 K}$.

2. A pressão mínima na qual o hélio sólido pode existir é cerca de $\pu{10 atm}$.

3. O líquido hélio-I é mais denso que o hélio-II.

4. O hélio sólido pode sublimar.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

O diagrama de fases do carbono é apresentado a seguir:

Considere as seguintes proposições.

1. Em $\pu{2000 K}$, a pressão mínima necessária para a conversão da grafita em diamante é cerca de $\pu{5 GPa}$.

2. A temperatura mínima na qual o carbono líquido existe em pressões abaixo de $\pu{1 GPa}$ é cerca de $\pu{4000 K}$.

3. O ponto triplo diamante-líquido-grafita é $\pu{4000 K}$ e $\pu{10 GPa}$.

4. Os diamantes são termodinamicamente estáveis em condições normais.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Uma amostra de uma droga extraída de um fruto usado pela tribo peruana Achuar Jivaro para tratar infecções fúngicas contém $\pu{3e24}$ átomos de oxigênio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da quantidade de átomos de oxigênio na amostra.

Uma molécula de DNA humano contém $\pu{3,5e-15 mol}$ de carbono.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do número de átomos de carbono em uma molécula de DNA.

A massa de uma moeda feita com cobre puro é $\pu{3,2 g}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da quantidade de cobre na moeda.

Em uma lixeira para resíduos recicláveis são coletados $\pu{5,4 kg}$ de alumínio por dia.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do número de átomo de alumínio coletados em um dia.

A composição de uma amostra natural de cobre é:

• $70\%$ de cobre-63, $m_\text{átomo} = \pu{62,9 u}$

• $30\%$ de cobre-65, $m_\text{átomo} = \pu{64,9 u}$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar de uma amostra típica de cobre.

A composição de uma amostra natural de magnésio é:

• $80\%$ de magnésio-24, $m_\text{átomo} = \pu{3,98e-23 g}$

• $10\%$ de magnésio-25, $m_\text{átomo} = \pu{4,15e-23 g}$

• $10\%$ de magnésio-26, $m_\text{átomo} = \pu{4,31e-23 g}$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar de uma amostra típica de magnésio.

A ureia, $\ce{OC(NH2)2}$, é usada em cremes faciais e, em maior escala, como fertilizante agrícola.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da quantidade de moléculas de ureia em uma amostra de $\pu{2,3 ton}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de $\pu{0,2 mol}$ de hidrogenossulfato de sódio anidro, $\ce{NaHSO4}$.

Uma usina de enriquecimento de urânio processou $\pu{25 kg}$ de hexafluoreto de urânio, $\ce{UF6}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da quantidade de flúor na amostra processada.

Um químico quer extrair o ouro existente em $\pu{14 g}$ de cloreto de ouro(III) di-hidratado, $\ce{AuCl3.2H2O}$, em uma solução com água.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de ouro que pode ser obtida da amostra.

Há séculos, os aborígenes australianos usam folhas de eucalipto para aliviar gargantas irritadas e outras dores. O ingrediente ativo primário foi identificado e recebeu o nome de eucaliptol.

A análise de uma amostra de $\pu{3,16 g}$ de eucaliptol mostrou em sua composição $\pu{2,46 g}$ de carbono, $\pu{0,373 g}$ de hidrogênio e $\pu{0,329 g}$ de oxigênio.

Assinale a alternativa com a composição mássica do eucaliptol.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de oxigênio no nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$.

Assinale a alternativa que relaciona os compostos em ordem crescente da fração mássica de nitrogênio.

Dois elementos $\ce{X}$ e $\ce{Y}$ formam os compostos $\ce{X2Y}$ e $\ce{XY2}$. A fração mássica de $\ce{X}$ em $\ce{X2Y}$ é de $20\%$.

Assinale a alternativa mais se aproxima da fração mássica mássica de $\ce{Y}$ em $\ce{XY2}$.

Uma mistura de $\ce{NaNO3}$ e $\ce{Na2SO4}$ de massa $\pu{5,4 g}$ contém $\pu{1,6 g}$ de sódio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de $\ce{NaNO3}$ na mistura.

Uma mistura de $\ce{KBr}$ e $\ce{K2S}$ de massa $\pu{6,1 g}$ contém $\pu{2,5 g}$ de potássio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de $\ce{KBr}$ na mistura.

A vanilina, encontrada na baunilha, pode ser extraída de orquídeas mexicanas. A análise da vanilina encontrou uma composição mássica de $\pu{63,15}\%\, \ce{C}$, $\pu{5,30}\%\, \ce{H}$ e $\pu{31,55}\%\, \ce{O}$.

Assinale a alternativa com a fórmula empírica do vanilina.

A massa molar do estireno, usado na manufatura do plástico poliestireno, é $\pu{104 g.mol-1}$ e sua fórmula empírica é $\ce{CH}$.

Assinale a alternativa com a fórmula molecular do estireno.

Um metal possui calor específico $\pu{0,03 cal.K-1.g-1}$.

Assinale a alternativa com a identidade desse metal.

Um metal $\ce{M},$ com calor específico $\pu{0,46 J.K-1.g-1}$, forma um óxido contendo $30\%$ de oxigênio em massa.

Assinale a alternativa com a fórmula empírica do composto.

O etomidato é um anestésico usado para procedimento em paciente em tratamento ambulatório. Uma amostra de etomidato com massa de $\pu{5,8 mg}$ tem a seguinte composição $\pu{4 mg}$ de $\ce{C}$, $\pu{0,38 mg}$ de $\ce{H}$, $\ce{0,66 mg}$ de $\ce{N}$ e $\pu{0,76 mg}$ de $\ce{O}$. A massa molar do etomidato é $\pu{244 g.mol-1}$.

1. Determine a fórmula mínima do etomidato.

2. Determine a fórmula molecular do etomidato.

A cafeína, um estimulante do café e do chá, tem massa molar entre $\pu{100 g.mol-1}$ e $\pu{200 g.mol-1}$. A composição percentual em massa desse composto é igual a $\pu{49,48}\%$ de carbono, $\pu{5,19}\%$ de hidrogênio, $\pu{28,85}\%$ de nitrogênio e o restante de oxigênio.

1. Determine a fórmula mínima da cafeína.

2. Determine a fórmula molecular da cafeína.