Problema 2A24

Cálculo da massa molar: $$M_{\ce{KBr}}=M_{\ce{K}}+M_{\ce{Br}}$$ $$M_{\ce{KBr}}=39+80=\pu{119 g mol-1}$$ $$M_{\ce{K2S}}=2\cdot M_{\ce{K}}+M_{\ce{S}}$$ $$M_{\ce{K2S}}=2\cdot39+32=\pu{110 g mol-1}$$

Considerando que temos x mols de $\ce{KBr}$ e y mols de $\ce{K2S}$ podemos dizer que: Pela massa total: $$m_\ce{KBr}+m_\ce{K2S}=6,1$$ $$119\cdot x + 110\cdot y=6,1$$ Pela estequiometria do composto: $$\frac{n^{1}_{\ce{K}}}{1}=\frac{n_{\ce{KBr}}}{1}$$ $$n^{1}_{\ce{K}}=x$$ $$\frac{n^{2}_{\ce{K}}}{2}=\frac{n_{\ce{K2S}}}{1}$$ $$n^{2}_{\ce{K}}=2y$$ Pela massa de potássio: $$m^{1}_\ce{K}+m^{2}_\ce{K}=2,5$$ $$39\cdot x+ 39\cdot(2y)=2,5$$ Com isso, basta resolver o sistema: $$\begin{cases}119\cdot x + 110\cdot y=6,1 \\ 39\cdot x + 78 \cdot y = 2,5\end{cases}$$ Resolvendo o sistema: $$x=\pu{0,04 mol}$$ Cálculo da massa de $\ce{KBr}$ : $$m=n \cdot M$$ $$m=(\pu{0,04 mol})(\pu{119 g mol-1})$$ $$m=\pu{\pu{4,8 g}}$$ Cálculo da fração mássica de $\ce{KBr}$ : $$f_{\ce{KBr}}=\frac{m_{\ce{KBr}}}{m _\text{total}}$$ $$f_{\ce{KBr}}=\frac{\pu{4,8 g}}{\pu{6,1 g}}$$ $$\boxed{f_\ce{KBr}=79\%}$$