Um metal M,\ce{M}, com calor específico 0,46 JK1g1\pu{0,46 J.K-1.g-1}, forma um óxido contendo 30%30\% de oxigênio em massa.

Assinale a alternativa com a fórmula empírica do composto.

Gabarito 2A.28

Cálculo da massa molar do metal a partir da lei de Dulong-Petit: cM=3Rc \cdot M=3R (0,46 JK1g1)M=38,3 JK1mol1(\pu{0,46 J K-1 g-1})M=3\cdot \pu{8,3 J K-1 mol-1} M=54 gmol1M=\pu{54 g mol-1} Base de Cálculo: 100 g de composto: MOmassa(g)7030dividirpelamassamolarmol1,291,87dividirpelomenornuˊmeromol11,45testarinteirosmol14\begin{matrix}&\ce{\ce{M}}&\ce{O}&\ce{} \\\text{massa(g)}&70&30 \\ \text{dividir}&\text{pela}&\text{massa}&\text{molar} \\ \text{mol}&1,29&1,87& \\ \text{dividir}&\text{pelo}&\text{menor}&\text{número} \\ \text{mol}&1&1,45 \\ &\text{testar}&\text{inteiros} \\ \text{mol}&1&4&\end{matrix} Portanto a fórmula empírica do composto será: MX2OX3\boxed{\ce{M2O3}}