Problema 2A23

Cálculo da massa molar de cada composto : $$M_\ce{NaNO3}=M_\ce{Na}+M_{\ce{N}}+3\cdot M_\ce{O}$$ $$M_\ce{NaNO3}=23+14+3\cdot16=\pu{85 g mol-1}$$ $$M_\ce{Na2SO4}=2\cdot M_\ce{Na}+M_\ce{S}+4\cdot M_\ce{O}$$ $$M_{\ce{Na2SO4}}=2\cdot23+32+4\cdot16=\pu{142 g mol-1}$$ Considerando que temos x mols de $\ce{NaNO3}$ e y mols de $\ce{Na2SO4}$ podemos dizer que: Pela massa total: $$m_\ce{NaNO3} +m_\ce{Na2SO4} =5,4$$ $$85\cdot x + 142\cdot y=5,4$$ Pela estequiometria do composto: $$\frac{n^{1}_{\ce{Na}}}{1}=\frac{n_{\ce{NaNO3}}}{1}$$ $$n^{1}_{\ce{Na}}=x$$ $$\frac{n^{2}_{\ce{Na}}}{2}=\frac{n_{\ce{Na2SO4}}}{1}$$ $$n^{2}_{\ce{ Na}}=2y$$ Pela massa de sódio: $$m^{1}_{\ce{Na}}+m^{2}_{\ce{Na}}=1,6$$ $$23\cdot x+23\cdot(2y)=1,6$$ Com isso, basta resolver o sistema: $$\begin{cases}85\cdot x + 142\cdot y = 5,4 \\ 23\cdot x + 46 \cdot y=1,6\end{cases}$$ Resolvendo o sistema: $$x=\pu{0,0329 mol}$$ Cálculo da massa de $\ce{NaNO3}$ : $$m=n \cdot M$$ $$m=(\pu{0,0329 mol})(\pu{85 g mol-1})$$ $$m_{\ce{NaNO3}}=\pu{2,8 g}$$ Cálculo da fração mássica de $\ce{NaNO3}$ na amostra : $$f_{\ce{NaNO3}}=\frac{m_{\ce{NaNO3}}}{m _\text{total}}$$ $$f_{\ce{NaNO3}}=\frac{\pu{2,8 g}}{\pu{5,4 g}}$$ $$\boxed{f_\ce{NaNO3}= 51,8\%}$$