Problema 2A25

Base de Cálculo: 100 g de composto: Pelas frações mágicas temos 63,15 g de carbono, 5,3 g de hidrogênio e 31,55 g de oxigênio Basta converter os dados de massa para mol e analisar os inteiros próximos:

$$\begin{matrix}&\ce{C}&\ce{H}&\ce{O} \\\text{massa(g)}&63,15&5,3&31,55 \\ \text{dividir}&\text{pela}&\text{massa}&\text{molar} \\ \text{mol}&5,2625&5,3&1,972 \\ \text{dividir}&\text{pelo}&\text{menor}&\text{número} \\ \text{mol}&2,67&2,69&1 \\ &\text{testar}&\text{inteiros} \\ \text{mol}&8&8&3\end{matrix}$$ Portanto a fórmula empírica será: $$\boxed{\ce{C8H8O3}}$$