A composição de uma amostra natural de magnésio é:

  • 80%80\% de magnésio-24, maˊtomo=3,98⋅10−23 gm_\text{átomo} = \pu{3,98e-23 g}

  • 10%10\% de magnésio-25, maˊtomo=4,15⋅10−23 gm_\text{átomo} = \pu{4,15e-23 g}

  • 10%10\% de magnésio-26, maˊtomo=4,31⋅10−23 gm_\text{átomo} = \pu{4,31e-23 g}

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar de uma amostra típica de magnésio.

Gabarito 2A.14

Convertendo a massa do átomo para a massa molar usando o número de Avogadro(6,02⋅1023)(\pu{6,02e23}) ficamos : Mg-2423,96 g mol−1Mg-2524,98 g mol−1Mg-2625,95 g mol−1\begin{matrix}\ce{Mg-24} & \pu{23,96 g mol-1} \\ \ce{Mg-25 & \pu{24,98 g mol-1}} \\ \ce{Mg-26} & \pu{25,95 g mol-1}\end{matrix} Base de cálculo: 1 mol de mistura: Então nessa amostra temos 0,8 mol de magnésio-24 0,1 mol de magnésio-25 e 0,1 mol de magnésio-26. A massa da mistura será, portanto: mamostra=mMg-24+mMg-25+mMg-26m_\ce{amostra}= m_\ce{Mg-24} + m_\ce{Mg-25} + m _\ce{Mg-26} Para calcular a massa de cada composto basta usar que m=n⋅Mm=n \cdot M mamostra=0,8⋅23,96+0,1⋅24,98+0,1⋅25,95m_\ce{amostra}=0,8\cdot23,96+0,1\cdot24,98+0,1\cdot25,95 mamostra=24,26 gm_\ce{amostra}=\pu{24,26 g} Cálculo da massa molar: M=mnM=\frac{m}{n} M=24,26 g1 molM=\frac{\pu{24,26 g}}{\pu{1 mol}} M=24,26 g mol−1\boxed{M=\pu{24,26 g mol-1}}