Problema 2A18

Cálculo da massa molar do composto: $$M_{\ce{AuCl3*2H2O}}=M_\ce{Au}+3\cdot M_{\ce{Cl}}+ 4\cdot M_{\ce{H}}+ 2\cdot M_\ce{O}$$ $$M_{\ce{composto}}=197+3\cdot35,5+4\cdot1+2\cdot16=\pu{339,5 g mol-1}$$ Cálculo do número de mols do composto: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n=\frac{\pu{14 g}}{\pu{339,5 g mol-1}}$$ $$n=\pu{0,041 mol}$$ Pela estequiometria do composto: $$\frac{n_{\ce{Au}}}{1}=\frac{n_\ce{AuCl3*2H2O}}{1}$$ $$n_\ce{Au}=\pu{0,041 mol}$$ Cálculo da massa de ouro: $$m=n \cdot M$$ $$m=(\pu{0,041 mol})(\pu{197 g mol-1})$$ $$\boxed{m=\pu{8 g}}$$