Dois elementos X\ce{X} e Y\ce{Y} formam os compostos XX2Y\ce{X2Y} e XYX2\ce{XY2}. A fração mássica de X\ce{X} em XX2Y\ce{X2Y} é de 20%20\%.

Assinale a alternativa mais se aproxima da fração mássica mássica de Y\ce{Y} em XYX2\ce{XY2}.

Gabarito 2A.22

Base de Cálculo: 1 mol de XX2Y\ce{X2Y} Pela estequiometria do composto: nX2=nY1=nXX2Y1\frac{n_{\ce{X}}}{2}=\frac{n_{\ce{Y}}}{1}=\frac{n_\ce{X2Y}}{1} nX=2 moln_\ce{X}=\pu{2 mol} nY=1 moln_\ce{Y}=\pu{1 mol} Relacionando as massas molares a partir da fração mássica de X\ce{X}: fX=mXmtotalf_\ce{X}=\frac{m_{\ce{X}}}{m _\text{total}} 0,2=2MX2MX+MY0,2=\frac{2\cdot M_{X}}{2\cdot M_{X} + M_\ce{Y}} 8MX=MY8\cdot M_{\ce{X}}=\pu{M_\ce{Y}} Base de Cálculo: 1 mol de XYX2\ce{XY2} : Pela estequiometria do composto:

nX1=nY2=nXYX21\frac{n_{\ce{X}}}{1}=\frac{n_{\ce{Y}}}{2}=\frac{n_\ce{XY2}}{1} nX=2 moln_\ce{X}=\pu{2 mol} nY=1 moln_\ce{Y}=\pu{1 mol} Cálculo da fração mássica de Y nesse composto: fY=mYmtotalf_\ce{Y}=\frac{m_{\ce{Y}}}{m _\text{total}} fY=2MYMX+2MYf_{\ce{Y}}=\frac{2\cdot M_\ce{Y}}{M_{\ce{X}}+ 2\cdot M_\ce{Y}} fY=28MXMX+28MXf_\ce{Y}=\frac{2\cdot8\cdot M_\ce{X}}{M_\ce{X}+2\cdot8\cdot M_\ce{X}} fY=94%\boxed{f_\ce{Y}=94\%}