O óxido de estanho(IV), SnOX2\ce{SnO2}, presente em uma amostra de 405 mg\pu{405 mg} de minério foi reduzido para SnX2+\ce{Sn^{2+}} pela reação com chumbo metálico e titulado com 30 mL\pu{30 mL} de dicromato de potássio, 0,01 mol ⋅ L−1\pu{0,01 mol.L-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração de SnOX2\ce{SnO2} no minério.

Reação de redução: CrX2OX7X2−+14 HX++6 eX−→2 CrX3++7 HX2O\ce{Cr2O7^{2-} + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^{3+} + 7H2O} Reação de oxidação: SnX2+→SnX4++2 eX−\ce{Sn^{2+} -> Sn^{4+} + 2e^-} Logo, nSnX2+6=nCrX2OX7X2−2  ⟹  \frac{n_{\ce{Sn^{2+}}}}{6} =\frac{n_{\ce{Cr2O7^{2-}}}}{2}\implies   ⟹  nXSn2+6 =30 ml 0,01 mol ⋅ LX−12  ⟹  nXSn2+=0,9 mmol\implies\ce{\frac{n_{Sn^{2+}}}{6} =\frac{30 ml 0,01 mol*L^{-1}}{2}}\implies \ce{n_{Sn^{2+}} = 0,9 mmol} χ=0,9 mmol 151 g ⋅ molX−10,405 g≈33,56 %\ce{\chi =\frac{0,9 mmol 151 g*mol^{-1}}{0,405 g}}\approx \pu{33,56\%}