Uma amostra de despejo industrial foi analisada para a presença de óxido de arsênio(III), AsX4OX6\ce{As4O6}. A amostra foi titulada com 28 mL\pu{28 mL} de uma solução acidificada de permanganato de potássio 0,01 molL1\pu{0,01 mol.L-1}, sendo o arsênio convertido a HX3AsOX4\ce{H3AsO4}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de óxido de arsênio(III) na amostra.

Reação de redução: MnOX4X+8HX++5eXMnX2++4HX2O\ce{MnO4^- + 8H^+ + 5e^- -> Mn^{2+} + 4H2O} Reação de oxidação: AsX4OX6+10HX2O4HX3AsOX4+8HX++8eX\ce{As4O6 + 10H2O -> 4H3AsO4 + 8H^+ + 8e^-} Logo, nAsX4OX65=nMnOX4X8    \frac{n_{\ce{As4O6}}}{5} =\frac{n_{\ce{MnO4^-}}}{8}\implies     nXAsX4OX6=528ml 0,01molLX18    nXAsX4OX6=0,175mmol\implies\ce{n_{\ce{As4O6}} =5*\frac{28 ml 0,01 mol*L^{-1}}{8}}\implies \ce{n_{\ce{As4O6}} = 0,175 mmol} mXAsX4OX6=0,175mmol 396gmolX1=69,3mg\ce{m_{\ce{As4O6}} = 0,175 mmol 396 g*mol^{-1} = 69,3 mg}