Uma amostra de cloretos de metais alcalinos foi analisada em relação ao teor de sódio pela dissolução de uma amostra de 3 g\pu{3 g} em água e diluição para 500 mL\pu{500 mL}. Uma alíquota de 25 mL\pu{25 mL} dessa solução foi tratada para precipitar o sólido NaZn(UOX2)X3(CHX3COX2)X9 ⋅ 6 HX2O\ce{NaZn(UO2)3(CH3CO2)9.6H2O}. O precipitado foi filtrado, dissolvido em ácido e passado através de uma coluna redutora de chumbo, que converteu o urânio em U4+\pu{U^{4+}}. Os cátions urânio foram titulados com 20 mL\pu{20 mL} de uma solução 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1} de dicromato de potássio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de NaCl\ce{NaCl} na amostra.

Gabarito

Titulação dicromato e urânio(IV):

Reação de redução: CrX2OX7X2−+14 HX++6 eX−→2 CrX3++7 HX2O\ce{Cr2O7^{2-} + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^{3+} + 7H2O} Reação de oxidação: UX4++2 HX2O→UOX2X2++4 HX++2 eX−\ce{U^{4+} + 2H2O -> UO2^{2+} + 4H^+ + 2e^-} Logo, nUX4+6=nCrX2OX7X2−2  ⟹  \frac{n_{\ce{U^{4+}}}}{6} =\frac{n_{\ce{Cr2O7^{2-}}}}{2}\implies   ⟹  nXUX4+3=20 mL 0,1 mol ⋅ LX−1  ⟹  nXUX4+=6 mmol\implies\ce{\frac{n_{\ce{U^{4+}}}}{3} = 20 mL 0,1 mol*L^{-1}}\implies \ce{n_{\ce{U^{4+}}} = 6 mmol} Precipitação do sólido: nNaX+1=nUX4+3  ⟹  nXNaX+=2 mmol\frac{n_{\ce{Na^+}}}{1} =\frac{n_{\ce{U^{4+}}}}{3}\implies\ce{n_{\ce{Na^{+}}} = 2 mmol}   ⟹  nXNaCl=2 mmol500 mL25 mL=40 mmol\implies\ce{n_{NaCl} = 2 mmol\frac{500 mL}{25 mL} = 40 mmol} χ= 40 mmol 58,5 g ⋅ molX−13 g=78 %\ce{\chi = \frac{40 mmol 58,5 g*mol^{-1}}{3 g} = 78\%}