Uma amostra de 2 g\pu{2 g} de minério contendo TeOX2\ce{TeO2} foi dissolvida e tratada com 50 mL\pu{50 mL} de uma solução 0,03 mol ⋅ L−1\pu{0,03 mol.L-1} de dicromato de potássio, sendo o óxido de telúrio convertido em HX2TeOX4\ce{H2TeO4}. O excesso de íons dicromato foi retrotitulado com 10 mL\pu{10 mL} de uma solução 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1} de cátions ferro(II).

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de TeOX2\ce{TeO2} na amostra.

Reação de redução: CrX2OX7X2−+14 HX++6 eX−→2 CrX3++7 HX2O\ce{Cr2O7^{2-} + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^{3+} + 7H2O} Reações de oxidação: TeOX2+2 HX2O→HX2TeOX4+2 HX++2 eX−\ce{TeO2 + 2H2O -> H2TeO4 + 2H^+ + 2e^-} FeX2+→FeX3++eX−\ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+} + e^-} Logo, 6 nCrX2OX7X2− = 2 nTeOX2 + nFeX2+\pu{6 n_{\ce{Cr2O7^{2-}}} = 2 n_{\ce{TeO2}} + n_{\ce{Fe^{2+}}}} 650 mL⋅0,03 mol ⋅ L−1=2nTeOX2+10 mL⋅0,1 mol ⋅ L−16 \pu{50 mL} \cdot \pu{0,03 mol.L-1} = 2 n_{\ce{TeO2}} + \pu{10 mL} \cdot \pu{0,1 mol.L-1}   ⟹  nXTeOX2=4 mmol\implies \ce{n_{\ce{TeO2}}} =\pu{4 mmol} mTeOX2=4 mmol⋅159,5 g ⋅ mol−1=638 mgm_{\ce{TeO2}} =\pu{4 mmol}\cdot \pu{159,5 g.mol-1} = \pu{638 mg} χ=0,6382=31,9%\chi =\frac{0,638}{2} = \pu{31,9}\%