Uma amostra de 0,1 g\pu{0,1 g} de bromato de potássio foi dissolvida em ácido clorídrico, HCl\ce{HCl}, e tratada com excesso de iodeto de potássio, KI\ce{KI}. O iodo liberado foi titulado com 40 mL\pu{40 mL} de uma solução de tiossulfato de sódio, NaX2SX2OX3\ce{Na2S2O3}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de tiossulfato de sódio.

Tratamento do bromato com iodeto:

Reação de redução: BrOX3X−+6 HX++6 eX−→BrX−+3 HX2O\ce{BrO3^{-} + 6H^+ + 6e^- -> Br^{-} + 3H2O} Reação de oxidação: 2 IX−→IX2X+ 2 eX−\ce{2I^{-} -> I2^ + 2e^-} Logo, nBrOX3X−2=nIX26  ⟹  \frac{n_{\ce{BrO3^{-}}}}{2} =\frac{n_{\ce{I2}}}{6}\implies   ⟹  nXIX23 =0,1 g167 g ⋅ molX−1  ⟹  nXIX2≈1,8 mmol\implies\ce{\frac{n_{\ce{I2}}}{3} =\frac{0,1 g}{167 g*mol^{-1}}}\implies \ce{n_{\ce{I2}}\approx 1,8 mmol} Titulação do iodo com tiossulfato de sódio:

Reação de redução: IX2+2 eX−→2 IX−\ce{I2 + 2e^- -> 2I^{-}} Reação de oxidação: 2 SX2OX3X2−→SX4OX6X2−+2 eX−\ce{2S2O3^{2-} -> S4O6^{2-} + 2e^-} Logo, nSX2OX3X2−2=nIX21  ⟹  \frac{n_{\ce{S2O3^{2-}}}}{2} =\frac{n_{\ce{I2}}}{1}\implies 40 mL [SX2OX3X2−]=3,6 mmol  ⟹  [SX2OX3X2−]=90 mmol ⋅ LX−1\ce{40 mL [S2O3^{2-}] = 3,6 mmol}\implies \ce{[S2O3^{2-}] = 90 mmol*L^{-1}}