Uma amostra de 1 g\pu{1 g} sulfeto de antimônio, SbX2SX3\ce{Sb2S3}, foi dissolvida e titulada com 45 mL\pu{45 mL} de uma solução 0,03 mol ⋅ L−1\pu{0,03 mol.L-1} de triiodeto, sendo o antimônio convertido em cátions antimônio(V).

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pureza da amostra de sulfeto de antimônio.

Reação de redução: IX3X−+2 eX−→3 IX−\ce{I3^{-} + 2e^- -> 3I^{-}} Reação de oxidação: SbX3+→SbX5++2 eX−\ce{Sb^{3+} -> Sb^{5+} + 2e^-} Logo, nSbX3+1=nIX3X−1  ⟹  \frac{n_{\ce{Sb^{3+}}}}{1} =\frac{n_{\ce{I3^{-}}}}{1}\implies   ⟹  nXSb3+1 =45 ml 0,03 mol ⋅ LX−11  ⟹  nXSb3+=1,35 mmol\implies\ce{\frac{n_{Sb^{3+}}}{1} =\frac{45 ml 0,03 mol*L^{-1}}{1}}\implies \ce{n_{Sb^{3+}} = 1,35 mmol}   ⟹  nSbX2SX3=0,675 mmol\implies n_{\ce{Sb2S3}} = \ce{0,675 mmol} χ=0,675 mmol 340 g ⋅ molX−11 g=22,95%\ce{\chi =\frac{0,675 mmol 340 g*mol^{-1}}{1 g}} = 22,95\%