Uma amostra de 11 g\pu{11 g} de urânio foi dissolvida em ácido convertendo o urânio em UX4+\ce{U^{4+}}. A solução resultante foi titulada com 25,8 mL\pu{25,8 mL} de uma solução permanganato de potássio 0,54 mol ⋅ L−1\pu{0,54 mol.L-1}, sendo o arsênio convertido a UOX2X2+\ce{UO2^{2+}}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pureza da amostra de urânio.

Reação de redução: MnOX4X−+8 HX++5 eX−→MnX2++4 HX2O\ce{MnO4^- + 8H^+ + 5e^- -> Mn^{2+} + 4H2O} Reação de oxidação: UX4+→UX6++2 eX−\ce{U^{4+} -> U^{6+} + 2e^-} Logo, nUX4+5=nMnOX4X−2  ⟹  \frac{n_{\ce{U^{4+}}}}{5} =\frac{n_{\ce{MnO4^-}}}{2}\implies   ⟹  nXU4+5 =25,8 ml 0,54 mol ⋅ LX−12  ⟹  nXU4+=34,83 mmol\implies\ce{\frac{n_{U^{4+}}}{5} =\frac{25,8 ml 0,54 mol*L^{-1}}{2}}\implies \ce{n_{U^{4+}} = 34,83 mmol} χ=34,83 mmol 238 g ⋅ molX−111 g≈75,36%\ce{\chi =\frac{34,83 mmol 238 g*mol^{-1}}{11 g}}\approx \pu{75,36}\%