Considere a reação. FeHPOX3(aq)+OClX−(aq)+OHX−(aq)→Fe(OH)X3(s)+POX4X3−(aq)+ClX−(aq)+HX2O(l) \begin{split} \ce{ FeHPO3(aq) + OCl^-(aq) + OH^-(aq) ->\\ Fe(OH)3(s) + PO4^{3-}(aq) + Cl^-(aq) + H2O(l) } \end{split}

Assinale a alternativa com a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros para a reação balanceada.

Gabarito 2G.08

Reação de redução: OClX−+HX2O+2 eX−→ClX−+2 OHX−\ce{OCl^- + H2O + 2e^- -> Cl^- + 2OH^-} Reação de oxidação: FeHPOX3+6 OHX−→Fe(OH)X3+POX4X3−+2 HX2O+3 eX−\ce{FeHPO3 + 6OH^- -> Fe(OH)3 + PO4^{3-} + 2H2O + 3e^-} Reação global: 2 FeHPOX3+3 OClX−+6 OHX−→2 Fe(OH)X3+2 POX4X2−+3 ClX−+HX2O\ce{2FeHPO3 + 3OCl^- + 6OH^- -> 2Fe(OH)3 + 2PO4^{2-} + 3Cl^- + H2O} Soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros: S=2+3+6+2+2+3+1  ⟹  S=19S = 2 + 3 + 6 + 2 + 2 + 3 + 1\implies S = 19