Uma alíquota de 25 mL\pu{25 mL} de uma solução contendo cátions tálio(I) foi tratada com cromato de potássio, KX2CrOX4\ce{K2CrO4}. O cromato de tálio(I) foi filtrado, lavado para remoção do excesso do agente precipitante e dissolvido em HX2SOX4\ce{H2SO4} diluído. O dicromato produzido foi titulado com 40 mL\pu{40 mL} de uma solução 0,01 mol ⋅ L−1\pu{0,01 mol.L-1} de ferro(II).

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de tálio na amostra.

Titulação dicromato e ferro(II):

Reação de redução: CrX2OX7X2−+14 HX++6 eX−→2 CrX3++7 HX2O\ce{Cr2O7^{2-} + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^{3+} + 7H2O} Reação de oxidação: FeX2+→FeX3++eX−\ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+} + e^-} Logo, nFeX2+6=nCrX2OX7X2−1  ⟹  \frac{n_{\ce{Fe^{2+}}}}{6} =\frac{n_{\ce{Cr2O7^{2-}}}}{1}\implies   ⟹  nXCrX2OX7X2− =40 ml 0,01 mol ⋅ LX−16  ⟹  nXCrX2OX7X2−≈0,067 mmol\implies\ce{n_{\ce{Cr2O7^{2-}}} =\frac{40 ml 0,01 mol*L^{-1}}{6}}\implies \ce{n_{\ce{Cr2O7^{2-}}}}\approx \pu{0,067 mmol} Precipitação do cromato de tálio(I): 2 TlX++CrOX4X2−→TlCrOX4\ce{2Tl^+ + CrO4^{2-} -> TlCrO4} Logo, nTlX+2=nCrOX4X2−  ⟹  nTlX+2=2 nXCrX2OX7X2−  ⟹  \frac{n_{\ce{Tl^+}}}{2} = n_{\ce{CrO4^{2-}}}\implies \frac{n_{\ce{Tl^+}}}{2} = \ce{2n_{\ce{Cr2O7^{2-}}}}\implies nTlX+=4 ⋅ 0,067 mmol=0,267 mmoln_{\ce{Tl^+}} =\ce{4*0,067 mmol} =\ce{0,267 mmol} mTlX+=0,267 mmol 204 g molX−1=0,0545 gm_{\ce{Tl^+}} =\ce{0,267 mmol 204 g mol^{-1}} = \ce{0,0545 g}