Uma alíquota de 25 mL\pu{25 mL} de solução 19 g ⋅ L−1\pu{19 g.L-1} de um composto binário de estanho e cloro foi titulada com 30 mL\pu{30 mL} de uma solução 0,12 mol ⋅ L−1\pu{0,12 mol.L-1} de triiodeto, formando outro composto de estanho e cloro.

Assinale a alternativa com a fórmula empírica do composto de estanho na solução original.

Reação de redução: IX3X−+2 eX−→3 IX−\ce{I3^{-} + 2e^- -> 3I^{-}} Reação de oxidação: SnXx+→SnX4++(4-x)eX−\ce{Sn^{x+} -> Sn^{4+} + (4-x)e^-} Logo, nSnXx+2=nIX3X−4−x  ⟹  \frac{n_{\ce{Sn^{x+}}}}{2} =\frac{n_{\ce{I3^{-}}}}{4-x}\implies   ⟹  nXSnXx+2 =30 ml 0,12 mol ⋅ LX−14-x  ⟹  nXSnXx+=7,24-x mmol\implies\ce{\frac{n_{\ce{Sn^{x+}}}}{2} =\frac{30 ml 0,12 mol*L^{-1}}{4-x}}\implies \ce{n_{\ce{Sn^{x+}}}=\frac{7,2}{4-x} mmol} Mas, nXSnx+ =19 g ⋅ LX−1 0,025 L119 g ⋅ molX−1+x ⋅ 35,5 g ⋅ molX−1 =475119+35,5 x mmol\ce{n_{Sn^{x+}} =\frac{19 g*L^{-1} 0,025 L}{119 g*mol^{-1} + x*35,5 g*mol^{-1}} =\frac{475}{119 + 35,5x} mmol} Igualando: 856,8+255,6 x=1900−475 x  ⟹  x≈1,42\ce{856,8 + 255,6x = 1900 - 475x}\implies x\approx \pu{1,42}