Um comprimido de 1 g\pu{1 g} vitamina C, CX6HX8OX6\ce{C6H8O6} foi dissolvido em 100 mL\pu{100 mL} de água e uma alíquota de 10 mL\pu{10 mL} dessa solução foi titulada com 10 mL\pu{10 mL} de uma solução 0,05 mol ⋅ L−1\pu{0,05 mol.L-1} de triiodeto de potássio, sendo a vitamina C convertida em ácido desidroascórbico, CX6HX6OX6\ce{C6H6O6}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de vitamina C no comprimido.

Reação de redução: IX3X−+2 eX−→3 IX−\ce{I3^{-} + 2e^- -> 3I^{-}} Reação de oxidação: CX6HX8OX6→CX6HX6OX6+2 HX++2 eX−\ce{C6H8O6 -> C6H6O6 + 2H^+ + 2e^-} Logo, nCX6HX8OX61=nIX3X−1  ⟹  \frac{n_{\ce{C6H8O6}}}{1} =\frac{n_{\ce{I3^{-}}}}{1}\implies   ⟹  10 ml [CX6HX8OX6]1 =10 ml 0,05 mol ⋅ LX−11\implies\ce{\frac{10 ml [C6H8O6]}{1} =\frac{10 ml 0,05 mol*L^{-1}}{1}}   ⟹  [CX6HX8OX6]=0,05 mol ⋅ LX−1\implies \ce{[C6H8O6] = 0,05 mol*L^{-1}} χ=0,05 mol ⋅ LX−1 0,1 L 176 g ⋅ molX−11 g=88 %\ce{\chi =\frac{0,05 mol*L^{-1} 0,1 L 176 g*mol^{-1}}{1 g} = 88\%}