Uma alíquota de 100 mL\pu{100 mL}100 mL solução de FeX2+\ce{Fe^{2+}}FeX2+ foi titulada com 25 mL\pu{25 mL}25 mL de nitrato de cério (IV) 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1}0,1 mol⋅L−1.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de FeX2+\ce{Fe^{2+}}FeX2+.
Reação de redução: CeX4++eX−→CeX3+\ce{Ce^{4+} + e^- -> Ce^{3+}}CeX4++eX−CeX3+ Reação de oxidação: FeX2+→FeX3++eX−\ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+} + e^-}FeX2+FeX3++eX− Logo, nFeX2+=nCeX4+ ⟹ n_{\ce{Fe^{2+}}} = n_{\ce{Ce^{4+}}}\impliesnFeX2+=nCeX4+⟹ ⟹ 100 mL [FeX2+]=25 mL 0,1 mol ⋅ LX−1\implies\ce{100 mL [Fe^{2+}] = 25 mL 0,1 mol*L^{-1}}⟹100mL [FeX2+]=25mL 0,1mol⋅LX−1 ⟹ [FeX2+]=25 mmol ⋅ LX−1\implies \ce{[Fe^{2+}] = 25 mmol*L^{-1}}⟹[FeX2+]=25mmol⋅LX−1