Uma amostra de 8 g\pu{8 g} de um formicida foi decomposta por digestão com uma mistura sulfonítrica. O arsênio presente no resíduo foi reduzido ao estado trivalente com hidrazina, NX2HX4\ce{N2H4}. Após a remoção do agente redutor, o arsênio(III) foi titulado com 25 mL\pu{25 mL} de uma solução 0,2 mol ⋅ L−1\pu{0,2 mol.L-1} de íons triiodeto em meio fracamente alcalino.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de AsX2OX3\ce{As2O3} na amostra.

Reação de redução: IX3X−+2 eX−→3 IX−\ce{I3^{-} + 2e^- -> 3I^{-}} Reação de oxidação: AsX3++6 OHX−→HX2AsOX4X−+2 HX2O+2 eX−\ce{As^{3+} + 6OH^- -> H2AsO4^{-} + 2H2O + 2e^-} Logo, nAsX3+1=nIX3X−1  ⟹  \frac{n_{\ce{As^{3+}}}}{1} =\frac{n_{\ce{I3^{-}}}}{1}\implies   ⟹  nXAs3+1 =25 ml 0,2 mol ⋅ LX−11  ⟹  nXAs3+=5 mmol\implies\ce{\frac{n_{As^{3+}}}{1} =\frac{25 ml 0,2 mol*L^{-1}}{1}}\implies \ce{n_{As^{3+}} = 5 mmol}   ⟹  nAsX2OX3=2,5 mmol\implies n_{\ce{As2O3}} = \ce{2,5 mmol} χ=2,5 mmol 198 g ⋅ molX−18 g=6,1875 %\ce{\chi =\frac{2,5 mmol 198 g*mol^{-1}}{8 g} = 6,1875\%}