Uma amostra de 0,16 g\pu{0,16 g} minério foi dissolvida em ácido e o MnOX2\ce{MnO2} liberado foi titulado com iodeto. O IX2\ce{I2} liberado foi titulado com 30 mL\pu{30 mL} de uma solução 0,08 mol ⋅ L−1\pu{0,08 mol.L-1} de tiossulfato de sódio, NaX2SX2OX3\ce{Na2S2O3}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de MnOX2\ce{MnO2} no minério.

Titulação do iodo com tiossulfato de sódio:

Reação de redução: IX2+2 eX−→2 IX−\ce{I2 + 2e^- -> 2I^{-}} Reação de oxidação: 2 SX2OX3X2−→SX4OX6X2−+2 eX−\ce{2S2O3^{2-} -> S4O6^{2-} + 2e^-} Logo, nSX2OX3X2−2=nIX21  ⟹  \frac{n_{\ce{S2O3^{2-}}}}{2} =\frac{n_{\ce{I2}}}{1}\implies   ⟹  nXIX21 =12 ⋅ 30 mL 0,08 mol ⋅ LX−1  ⟹  nXIX2=1,2 mmol\implies\ce{\frac{n_{\ce{I2}}}{1} =\frac{1}{2}*30 mL 0,08 mol*L^{-1}}\implies \ce{n_{\ce{I2}} = 1,2 mmol} Titulação do dióxido de manganês com iodeto:

Reação de redução: MnOX2+4 HX++2 eX−→MnX2++2 HX2O\ce{MnO2 + 4H^+ + 2e^- -> Mn^{2+} + 2H2O} Reação de oxidação: 2 IX−→IX2X+ 2 eX−\ce{2I^{-} -> I2^ + 2e^-} Logo, nMnOX21=nIX21  ⟹  nXMnOX2=1,2 mmol\frac{n_{\ce{MnO2}}}{1} =\frac{n_{\ce{I2}}}{1}\implies\ce{n_{\ce{MnO2}} = 1,2 mmol} χ=2,4 mmol 87 g ⋅ molX−10,16 g=65,25 %\ce{\chi =\frac{2,4 mmol 87 g*mol^{-1}}{0,16 g} = 65,25\%}