Uma amostra de 800 mg\pu{800 mg} de minério de ferro foi dissolvida e passada por um redutor de Jones, convertendo o ferro em íons ferro(II). O ferro foi titulado com 40 mL\pu{40 mL} de uma solução acidificada de permanganato de potássio 0,02 mol ⋅ L−1\pu{0,02 mol.L-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração de FeX2OX3\ce{Fe2O3} no minério.

Reação de redução: MnOX4X−+8 HX++5 eX−→MnX2++4 HX2O\ce{MnO4^- + 8H^+ + 5e^- -> Mn^{2+} + 4H2O} Reação de oxidação: FeX2+→FeX3++eX−\ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+} + e^-} Logo, nFeX2+5=nMnOX4X−  ⟹  \frac{n_{\ce{Fe^{2+}}}}{5} = n_{\ce{MnO4^-}}\implies   ⟹  nXFe2+5=40 ml 0,02 mol ⋅ LX−1  ⟹  nXFe2+=4 mmol \implies\ce{\frac{n_{Fe^{2+}}}{5} = 40 ml 0,02 mol*L^{-1}}\implies \ce{n_{Fe^{2+}} = 4 mmol}   ⟹  nFeX2OX3=2 mmol\implies n_{\ce{Fe2O3}} = \ce{2 mmol} χ=2 mmol 160 g ⋅ molX−10,8 g=40 %\ce{\chi =\frac{2 mmol 160 g*mol^{-1}}{0,8 g} = 40\%}