Apresente as equações balanceadas para as reações de oxidação-redução:

  1. ClX2(g)+HX2S(aq)→ClX−(aq)+S(s)\ce{Cl2(g) + H2S(aq) -> Cl^-(aq) + S(s)}

  2. CX3HX7OH(aq)+CrX2OX7X2−(aq)→CX3HX6O(aq)+CrX3+(aq)\ce{C3H7OH(aq) + Cr2O7^{2-}(aq) -> C3H6O(aq) + Cr^{3+}(aq)}

  3. Au(s)+SeOX4X2−(aq)→AuX3++SeOX3X2−(aq)\ce{Au(s) + SeO4^{2-}(aq) -> Au^{3+} + SeO3^{2-}(aq)}

  4. Zn(s)+HX3SbOX4(aq)→ZnX2+(aq)+SbHX3(aq)\ce{Zn(s) + H3SbO4(aq) -> Zn^{2+}(aq) + SbH3(aq)}

Gabarito 2G.02

  1. Reação de redução: ClX2+2 eX−→2 ClX−\ce{Cl2 + 2e^- -> 2Cl^-} Reação de oxidação: HX2S→S+2 HX++2 eX−\ce{H2S -> S + 2H^+ + 2e^-} Reação global: ClX2+HX2S→2 ClX−+S+2 HX+\ce{Cl2 + H2S -> 2Cl^- + S + 2H^+} Soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros: S=1+1+2+1+2  ⟹  S=7S = 1 + 1 + 2 + 1 + 2\implies S=7

  2. Reação de redução: CrX2OX7X2−+14 HX++6 eX−→2 CrX3++7 HX2O\ce{Cr2O7^{2-} + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^{3+} + 7H2O} Reação de oxidação: CX3HX7OH→CX3HX6O+2 HX++2 eX−\ce{C3H7OH -> C3H6O + 2H^+ + 2e^-} Reação global: 3 CX3HX7OH+8 HX++CrX2OX7X2−→3 CX3HX6O+2 CrX3++7 HX2O\ce{3C3H7OH + 8H^+ + Cr2O7^{2-} -> 3C3H6O + 2Cr^{3+} + 7H2O} Soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros: S=3+8+1+3+2+7  ⟹  S=24S = 3 + 8 + 1 + 3 + 2 + 7\implies S=24

  3. Reação de redução: SeOX4X2−+2 HX++2 eX−→SeOX3X2−+HX2O\ce{SeO4^{2-} + 2H^+ + 2e^- -> SeO3^{2-} + H2O} Reação de oxidação: Au→AuX3++3 eX−\ce{Au -> Au^{3+} + 3e^-} Reação global: 2 Au+6 HX++3 SeOX4X−→2 AuX3++3 SeOX3X2−+3 HX2O\ce{2Au + 6H^+ + 3SeO4^- -> 2Au^{3+} + 3SeO3^{2-} + 3H2O} Soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros: S=2+6+3+2+3+3  ⟹  S=19S = 2 + 6 + 3 + 2 + 3 + 3\implies S=19

  4. Reação de redução: HX3SbOX4+8 HX++8 eX−→SbHX3+4 HX2O\ce{H3SbO4 + 8H^+ + 8e^- -> SbH3 + 4H2O} Reação de oxidação: Zn→ZnX2++2 eX−\ce{Zn -> Zn^{2+} + 2e^-} Reação global: 4 Zn+8 HX++HX3SbOX4→4 ZnX2++SbHX3+4 HX2O\ce{4Zn + 8H^+ + H3SbO4 -> 4Zn^{2+} + SbH3 + 4H2O} Soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros: S=4+8+1+4+1+4  ⟹  S=22S = 4 + 8 + 1 + 4 + 1 + 4\implies S=22