Uma alíquota de 25 mL\pu{25 mL} de uma solução do ácido oxálico, HX2CX2OX4\ce{H2C2O4}, foi titulada com 30 mL\pu{30 mL} de NaOH\ce{NaOH} 0,3 mol ⋅ L−1\pu{0,3 mol.L-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de ácido oxálico.

Gabarito 2F.26

Na titulação ácido-base o número de mols de OHX−\ce{OH-} que reagiu precisa ser igual ao número de mols de HX+\ce{H+}, então podemos escrever o seguinte balanço: nOHX−=nHX+n_{\ce{OH-}}=n_{\ce{H+}} (0,3 mol ⋅ L−1)(30 mL)=(cHX+)(25 mL)(\pu{0,3 mol.L-1})(\pu{30 mL})=(c_{\ce{H+}})(\pu{25 mL}) cHX+=0,36 mol ⋅ L−1c_{\ce{H+}}=\pu{0,36 mol.L-1} cHX+2=cHX2CX2OX4\frac{c_{\ce{H+}}}{2}=c_{\ce{H2C2O4}} cHX2CX2OX4=0,18 mol ⋅ L−1c_{\ce{H2C2O4}}=\pu{0,18 mol.L-1}