Um alíquota de 10 mL\pu{10 mL} de uma solução 3 mol ⋅ L−1\pu{3 mol.L-1} de KOH\ce{KOH} foi transferida para um balão volumétrico de 250 mL\pu{250 mL} e diluída até a marca. Foram necessários 38,5 mL\pu{38,5 mL} da solução diluída para titular 10 mL\pu{10 mL} de uma solução de ácido fosfórico, HX3POX4\ce{H3PO4}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de HX3POX4\ce{H3PO4}.

Gabarito 2F.28

Cálculo da nova concentração de KOH: Conservando número de mols: ni=nfn_{i}=n_{f} (3 mol ⋅ L−1)(10 mL)=(cKOH)(250 mL)(\pu{3 mol.L-1})(\pu{10 mL})=(c_{\ce{KOH}})(\pu{250 mL}) cKOH=0,12 mol ⋅ L−1c_{\ce{KOH}}=\pu{0,12 mol.L-1} Na titulação ácido-base o número de mols de OHX−\ce{OH-} que reagiu precisa ser igual ao número de mols de HX+\ce{H+}, então podemos escrever o seguinte balanço: nOHX−=nHX+n_{\ce{OH-}}=n_{\ce{H+}} (0,12 mol ⋅ L−1)(38,5 mL)=(cHX+)(10 mL)(\pu{0,12 mol.L-1})(\pu{38,5 mL})=(c_{\ce{H+}})(\pu{10 mL}) cHX+=0,462 mol ⋅ L−1c_{\ce{H+}}=\pu{0,462 mol.L-1} cHX+3=cHX3POX4\frac{c_{\ce{H+}}}{3}=c_{\ce{H3PO4}} cHX3POX4=0,154 mol ⋅ L−1c_{\ce{H3PO4}}=\pu{0,154 mol.L-1}