Apresente a equação balanceada para as reações.

  1. NaOH(aq)+HCl(aq)→\ce{ NaOH(aq) + HCl(aq) -> }

  2. NHX4Cl(aq)+KOH(aq)→\ce{ NH4Cl(aq) + KOH(aq) -> }

  3. NaHCOX3(aq)+HBr(aq)→\ce{ NaHCO3(aq) + HBr(aq) -> }

  4. NaX2COX3(aq)+HCl(aq)→\ce{ Na2CO3(aq) + HCl(aq) -> }

  5. NaX2SOX3(aq)+HCl(aq)→\ce{ Na2SO3(aq) + HCl(aq) -> }

Gabarito 2F.16

  • NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+HX2O(l)\ce{NaOH(aq) + HCl(aq)-> NaCl(aq) + H2O(l)}

  • O suposto hidróxido de amônio NHX4OH\ce{NH4OH} que seria formado é instável e se decompõe rapidamente em NHX3\ce{NH3} e HX2O\ce{H2O} NHX4Cl(aq)+KOH(aq)→NHX3(g)+HX2O(l)+KCl(aq) \ce{NH4Cl(aq) + KOH(aq)->NH3(g) + H2O(l) + KCl(aq)}

  • O suposto ácido carbônico HX2COX3\ce{H2CO3} que seria formado é instável e se decompõe rapidamente em COX2\ce{CO2} e HX2O\ce{H2O} NaHCOX3(aq)+HBr(aq)→COX2(g)+HX2O(l)+NaBr(aq) \ce{NaHCO3(aq) + HBr(aq) -> CO2(g) + H2O(l) + NaBr(aq)}

  • O suposto ácido carbônico HX2COX3\ce{H2CO3} que seria formado é instável e se decompõe rapidamente em COX2\ce{CO2} e HX2O\ce{H2O} NaX2COX3(aq)+2 HCl(aq)→COX2(g)+HX2O(l)+2 NaCl \ce{Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) -> CO2(g) + H2O(l) + 2NaCl}

  • O suposto ácido sulfuroso HX2SOX3\ce{H2SO3} que seria formado é instável e se decompõe rapidamente em SOX2\ce{SO2} e HX2O\ce{H2O} NaX2SOX3(aq)+2 HCl(aq)→SOX2(g)+HX2O(l)+2 NaCl(aq) \ce{Na2SO3(aq) + 2HCl(aq) -> SO2(g) + H2O(l) + 2NaCl(aq)}