Considere as reações.

  1. NHX4I(aq)+HX2O(l)→NHX3(aq)+HX3OX+(aq)+IX−(aq)\ce{ NH4I(aq) + H2O(l) -> NH3(aq) + H3O^+(aq) + I^-(aq) }

  2. NHX4I(s)→NHX3(g)+HI(g)\ce{ NH4I(s) -> NH3(g) + HI(g) }

  3. CHX3COOH(aq)+NHX3(aq)→CHX3CONHX2(aq)+HX2O(l)\ce{ CH3COOH(aq) + NH3(aq) -> CH3CONH2(aq) + H2O(l) }

  4. NHX4I(am)+KNHX2(am)→KI(am)+2 NHX3(l)\ce{ NH4I(am) + KNH2(am) -> KI(am) + 2 NH3(l) }

Assinale a alternativa que relaciona as reações ácido-base de Brønsted-Lowry.

  1. Correta. A água recebe HX+\ce{H+} doado pelo NHX4I\ce{NH4I} caracterizando uma reação ácido base de Bronsted-Lowry

  2. Correta. IX−\ce{I-} recebe HX+\ce{H+} doado pelo NHX4X+\ce{NH4+} que se encontra ligado ao iodo na forma de NHX4I\ce{NH4I} caracterizando uma reação ácido base de Bronsted-Lowry

  3. Incorreta. Apesar de ser uma reação ácido base, esta não se encaixa na teoria de Bronsted-Lowry pois não há doação ou recebimento de HX+\ce{H+} e sim de elétrons, se encaixando apenas na teoria de Lewis

  4. Correta. NHX2X−\ce{NH2-} recebe o HX+\ce{H+} doado pelo NHX4X+\ce{NH4+} formando ao final dois mols de NHX3\ce{NH3}