Uma alíquota de 30 mL\pu{30 mL} de uma solução 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1} de Mg(NOX3)X2\ce{Mg(NO3)2} foi titulada com EDTA 0,05 mol ⋅ L−1\pu{0,05 mol.L-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume da solução de EDTA necessário para atingir o ponto estequiométrico.

Gabarito 2F.13

EDTA é usado na titulometria de complexação e reage 1:1 com cátions, portanto podemos escrever a seguinte relação: Pela estequiometria: nEDTA=nMgX2+n_{\ce{EDTA}}=n_{\ce{Mg^2+ }} (0,05 mol ⋅ L−1)(V)=(0,1 mol ⋅ L−1)(30 mL)(\pu{0,05 mol.L-1})(V)=(\pu{0,1 mol.L-1})(\pu{30 mL}) V=60 mLV=\pu{60 mL}