Considere os ácidos:

  • HX2SOX4\ce{H2SO4}

  • CX6HX5NHX3X+\ce{C6H5NH3^+}

  • HX2POX4X−\ce{H2PO4^-}

  • HCOOH\ce{HCOOH}

  • NHX2NHX3X+\ce{NH2NH3^+}

Apresente o equilíbrio de transferência de prótons dos ácidos com água.

Gabarito 2F.17

Para transferir um próton basta retirar o HX+\ce{H+} mais ácido(aquele que sai com mais facilidade) do ácido e ligá-lo à água, nesse caso a água atuará como base.

HX2SOX4(aq)aˊcido+HX2O(l)base⇌HSOX4X−(aq)base conjugada+HX3OX+(aq)aˊcido conjugado\ce{\underset{\text{ácido}}{H2SO4(aq)} + \underset{\text{base}}{H2O(l)} <=> \underset{base conjugada}{HSO4-(aq)} + \underset{\text{ácido conjugado}}{H3O+(aq)}} CX6HX5NHX3X+(aq)aˊcido+HX2O(l)base⇌CX6HX5NHX2(aq)base conjugada+HX3OX+(aq)aˊcido conjugado\ce{\underset{\text{ácido}}{C6H5NH3+(aq)} + \underset{\text{base}}{H2O(l)} <=> \underset{\text{base conjugada}}{C6H5NH2(aq)} + \underset{\text{ácido conjugado}}{H3O+(aq)}} HX2POX4X−(aq)aˊcido+HX2O(l)base⇌HPOX4X2−(aq)base conjugada+HX3OX+(aq)aˊcido conjugado\ce{\underset{\text{ácido}}{H2PO4-(aq)} + \underset{\text{base}}{H2O(l)} <=> \underset{\text{base conjugada}}{HPO4^{2-}(aq)} + \underset{\text{ácido conjugado}}{H3O+(aq)}} HCOOH(aq)aˊcido+HX2O(l)base⇌HCOOX−(aq)base conjugada+HX3OX+(aq)aˊcido conjugado\ce{\underset{\text{ácido}}{HCOOH(aq)} + \underset{\text{base}}{H2O(l)} <=> \underset{\text{base conjugada}}{HCOO-(aq)} + \underset{\text{ácido conjugado}}{H3O+(aq)}} NHX2NHX3X+(aq)aˊcido+HX2O(l)base⇌NHX2NHX2(aq)base conjugada+HX3OX+(aq)aˊcido conjugado\ce{\underset{\text{ácido}}{NH2NH3+(aq)} + \underset{\text{base}}{H2O(l)} <=> \underset{\text{base conjugada}}{NH2NH2(aq)} + \underset{\text{ácido conjugado}}{H3O+(aq)}}