Considere as reações.

  1. KOH(aq)+CHX3I(aq)→CHX3OH(aq)+KI(aq)\ce{ KOH(aq) + CH3I(aq) -> CH3OH(aq) + KI(aq) }

  2. AgNOX3(aq)+HCl(aq)→AgCl(s)+HNOX3(aq)\ce{ AgNO3(aq) + HCl(aq) -> AgCl(s) + HNO3(aq) }

  3. 2 NaHCOX3(am)+2 NHX3(l)→NaX2COX3(s)+(NHX4)X2COX3(am)\ce{ 2 NaHCO3(am) + 2 NH3(l) -> Na2CO3(s) + (NH4)2CO3(am) }

  4. HX2S(aq)+NaX2S(s)→2 NaHS(aq)\ce{ H2S(aq) + Na2S(s) -> 2 NaHS(aq) }

Assinale a alternativa que relaciona as reações ácido-base de Brønsted-Lowry.

  1. Incorreta. Esta reação não se encaixa como ácido base de Bronsted-Lowry pois não há doação ou recebimento de HX+\ce{H+}

  2. Incorreta. A reação que ocorre é a precipitação de AgCl\ce{AgCl} , HX+\ce{H+} não é doado, ele apenas se liga ao íon nitrato pois eles são os íons espectadores restantes em solução.

  3. Correta. O íon HCOX3X−\ce{HCO3-} doa HX+\ce{H+} para NHX3\ce{NH3} caracterizando uma reação ácido base de Bronsted-Lowry

  4. Correta. o íon HX+\ce{H+} é doado para o íon SX2−\ce{S^{2-}} do composto NaX2S\ce{Na2S} formando o íon HSX−\ce{HS^{-}} , caracterizando uma reação ácido base de Bronsted-Lowry