Uma amostra de 125 mg\pu{125 mg} de carbonato foi dissolvida em 50 mL\pu{50 mL} de HCl\ce{HCl} 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1}. O excesso de ácido foi retrotilulado com 25 mL\pu{25 mL} de NaOH\ce{NaOH} 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1}.

Assinale a alternativa com a fórmula unitária do carbonato.

Gabarito 2F.33

A partir da análise dos íons em solução, vemos que o HX+\ce{H+} reage com COX3X2−\ce{CO3^{2-}} para formar o HX2O\ce{H2O} e COX2\ce{CO2}(produtos da decomposição do ácido carbônico HX2COX3\ce{H2CO3}) compostos neutros, além disso o excesso de HX+\ce{H+} reage com OHX−\ce{OH-} para formar HX2O\ce{H2O} composto neutro, portanto podemos calcular o número de mols de carbonato a partir de um balanço de carga. ∑caˊtionsq⋅n=∑aˆnionsq⋅n\sum\limits_{\text{cátions}} q \cdot n=\sum\limits_{\text{ânions}}q \cdot n nHX+=nOHX−+2⋅nCOX3X2−n_{\ce{H+}}=n_{\ce{OH-}}+2\cdot n_{\ce{CO3^{2-}}} (0,1 mol ⋅ L−1)(50 mL)=(0,1 mol ⋅ L−1)(25 mL)+2⋅nCOX3X2−(\pu{0,1 mol.L-1})(\pu{50 mL})=(\pu{0,1 mol.L-1})(\pu{25 mL})+2\cdot n_{\ce{CO3^2-}} nCOX3X2−=1,25 mmoln_{\ce{CO3^{2-}}}=\pu{1,25 mmol} Cálculo da massa molar do carbonato: M=mnM=\frac{m}{n} M=125 mg1,25 mmol=100 g ⋅ mol−1M=\frac{\pu{125 mg}}{\pu{1,25 mmol}}=\pu{100 g.mol-1} Analisando as opções, só pode ser o CaCOX3\ce{CaCO3}