Uma amostra de 0,204 g\pu{0,204 g} de um ácido diprótico foi diluída em água e titulada com 29 mL\pu{29 mL} de uma solução 0,115 mol ⋅ L−1\pu{0,115 mol.L-1} de NaOH\ce{NaOH}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar do ácido.

Gabarito 2F.32

Na titulação ácido-base o número de mols de OHX−\ce{OH-} que reagiu precisa ser igual ao número de mols de HX+\ce{H+}, então podemos escrever o seguinte balanço: nOHX−=nHX+n_{\ce{OH-}}=n_{\ce{H+}} (0,115 mol ⋅ L−1)(29 mL)=nHX+(\pu{0,115 mol.L-1})(\pu{29 mL})=n_{\ce{H+}} nHX+=3,335 mmoln_{\ce{H+}}=\pu{3,335 mmol} Como o ácido é diprótico nHX+2=nHX2X=1,6675 mmol\frac{n_{\ce{H+}}}{2}=n_{\ce{H2X}}=\pu{1,6675mmol} Cálculo da massa molar: M=mnM=\frac{m}{n} M=0,204 g1,6675⋅10−3 mol=122 g ⋅ mol−1M=\frac{\pu{0,204 g}}{\pu{1,6675e-3 mol}}=\pu{122 g.mol-1}