Um frasco de 500 mL\pu{500 mL} de uma solução de ácido sulfúrico foi analisada tomando uma alíquota de 100 mL\pu{100 mL} e adicionando 50 mL\pu{50 mL} de uma solução 0,2 mol ⋅ L−1\pu{0,2 mol.L-1} de NaOH\ce{NaOH}. O excesso de base foi retrotitulado com 12 mL\pu{12 mL} de HCl\ce{HCl} 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de ácido sulfúrico.

Gabarito 2F.34

Podemos resolver essa questão fazendo um balanço geral de OHX−\ce{OH-} e HX+\ce{H+} considerando a quantidade que cada ácido e base libera: nOHX−=nHX+n_{\ce{OH-}}=n_{\ce{H+}} nNaOH=nHCl+2⋅nHX2SOX4n_{\ce{NaOH}}=n_{\ce{HCl}}+2\cdot n_{\ce{H2SO4}} (0,2 mol ⋅ L−1)(50 mL)=(0,1 mol ⋅ L−1)(12 mL)+2⋅(cHX2SOX4)(100 mL)(\pu{0,2 mol.L-1})(\pu{50 mL})=(\pu{0,1 mol.L-1})(\pu{12 mL})+2\cdot(c_{\ce{H2SO4}})(\pu{100 mL}) cHX2SOX4=0,044 mol ⋅ L−1=44 mmol ⋅ L−1c_{\ce{H2SO4}}=\pu{0,044 mol.L-1}=\pu{44 mmol.L-1}