Considere os compostos:

  • SOX2\ce{SO2}

  • IX−\ce{I^-}

  • CHX3SX−\ce{CH3S^-}

  • NHX2X−\ce{NH2^-},

  • NOX2\ce{NO2}

Assinale a alternativa com o caráter ácido-base de Lewis de cada composto, respectivamente.

Gabarito 2F.20

  1. SOX2\ce{SO2}: Enxofre aceita par de elétrons do oxigênio da água para reagir com ela formando HX2SOX3\ce{H2SO3} portanto é um ácido de lewis

  2. IX−\ce{I-}: Ânion, portanto possui excesso de elétrons, então pode doar elétrons, favorecendo o caráter básico

  3. CHX3SX−\ce{CH3S^{-}}: Ânion, portanto possui excesso de elétrons, então pode doar elétrons, favorecendo o caráter básico

  4. NHX2X−\ce{NH2^{-}}: Ânion, portanto possui excesso de elétrons, então pode doar elétrons, favorecendo o caráter básico

  5. NOX2\ce{NO2}: Nitrogênio aceita o par de elétrons do oxigênio da água para reagir com ela formando HNOX3\ce{HNO3} e HNOX2\ce{HNO2}, portanto é um ácido de lewis.